我國某電鍍廠的電鍍廢水沉泥中含有大量的有價金屬（Cu、Zn、Ni、Fe、Ag等）。某科研團隊利用電鍍廢水沉泥回收七水硫酸鋅（ZnSO4?7H2O）的工藝流程如圖：
已知：“除鐵”時若pH過高，會產生氫氧化鐵膠狀沉淀，其具有較強的吸附性。回答下列問題：
（1）“浸出”步驟中，適當增大H2SO4濃度的原因是 加快酸浸速率加快酸浸速率。
（2）“除鐵”步驟中發生反應的離子方程式為 2Fe2++H2O2+40H-=2FeOOH↓+2H2O2Fe2++H2O2+40H-=2FeOOH↓+2H2O。
調節pH對不同金屬沉出率的影響如圖所示：
沉鐵時最合理的pH約為 BB（填序號）。
A.2.8
B.3.2
C.3.4
D.3.6
（3）根據流程圖可知Zn、Cu、Ni的金屬性強弱順序為 Zn＞Ni＞CuZn＞Ni＞Cu。
（4）“浸出”的浸渣中含有Ag2S，經一系列處理得Ag（NH3）2Cl,用肼（N2H4）還原Ag（NH3）2Cl得到單質銀（Ag），還原過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，則N2H4的氧化產物為 N2N2。
（5）已知肼蒸汽可以與NO2反應：2N2H4（g）+2NO2（g）?3N2（g）+4H2O（g），在溫度T下，容積固定的密閉容器中充入3mol N2H4和3mol NO2，起始壓強為P0，一段時間后，反應達到平衡，此時壓強p=1.5P0，反應開始時，NO2的分壓是 12P012P0（用含P0的代數式表示），N2H4的平衡分壓是 19P019P0（用含p的代數式表示），平衡時N2H4的轉化率是 66.766.7%。（保留一位小數）
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【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】加快酸浸速率；2Fe2++H2O2+40H-=2FeOOH↓+2H2O；B；Zn＞Ni＞Cu；N2；P0；P0；66.7
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：26引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5