銅單質及其化合物是應用極其廣泛的物質。
（1）銅是氫后金屬，不能與鹽酸發生置換反應，但將單質銅置于濃氫碘酸中，會有可燃性氣體及白色沉淀生成，又知氧化性：Cu2+＞I2，則銅與氫碘酸反應的化學方程式為2Cu+2HI=2CuI+H2↑2Cu+2HI=2CuI+H2↑
（2）已知Cu2O能溶于醋酸溶液或鹽酸中，同時得到藍色溶液和紅色固體，則Cu2O與稀硫酸反應的離子方程式為Cu2O+2H+=Cu+H2O+Cu2+Cu2O+2H+=Cu+H2O+Cu2+；Cu2O與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu2O+14H++2NO=6Cu2++2NO↑+7H2O3Cu2O+14H++2NO=6Cu2++2NO↑+7H2O；
只用稀硫酸來確定某紅色固體是 Cu2O與Cu組成的混合物的方法：稱取m g該紅色固體置于足量稀硫酸中，充分反應后過濾，然后洗滌、干燥剩余固體后稱量，固體質量大于4m9g洗滌、干燥剩余固體后稱量，固體質量大于4m9g。
（3）Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解裝置如圖所示，電解總反應：2Cu+H2O 電解 Cu2O+H2↑，則石墨應與電源的負負極相連，銅電極上的電極反應式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O；電解過程中，陰極區周圍溶液pH變大變大（填“變大”、“變小”或“不變”）。
（4）現向Cu、Cu2O、CuO組成的混合物中加入1L 0.6mol/L HNO3恰好使混合物溶解，同時收集到2 240mL NO（標準狀況）。若將上述混合物用足量的氫氣還原，所得固體的質量為16g16g；若混合物中含有0.1mol Cu,將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗硫酸的物質的量為0.1mol0.1mol。
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電解
【考點】氧化銅與氧化亞銅的性質；銅鹽．
【答案】2Cu+2HI=2CuI+H2↑；Cu2O+2H+=Cu+H2O+Cu2+；3Cu2O+14H++2NO=6Cu2++2NO↑+7H2O；洗滌、干燥剩余固體后稱量，固體質量大于g；負；2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O；變大；16g；0.1mol
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.4
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1．（1）H、B、N、Cl四種元素中不屬于p區的為
（填元素名稱），未成對電子數目最多的基態原子的電子排布式為，同周期第一電離能介于B和N之間的元素有種。
（2）最重要的含鈹礦物是綠柱石，含2%鉻（Cr）的綠柱石即為祖母綠。基態Cr原子的價層電子軌道表示式為。
（3）鈹與相鄰主族的鋁元素性質相似。下列有關鈹和鋁的敘述正確的有（填字母）。
A.都屬于p區主族元素
B.電負性都比鎂大
C.第一電離能都比鎂大
D.氯化物的水溶液pH均小于7
（4）Mn、Fe兩元素的部分電離能數據列于表：
比較Mn、Fe兩元素的I2、I3可知，氣態Mn2+再失去一個電子比氣態Fe2+再失去一個電子難。對此，你的解釋是元素 Mn Fe 電離能/（kJ?mol-1） I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 。
（5）高溫下CuO容易轉化為Cu2O的原因是。發布：2024/12/30 13:0:2組卷：5引用：3難度：0.5 -
2．某化學課外小組利用廢銅制取硫酸銅，設計了如下制取方案，其中從理論、操作、經濟、環保等方面考慮，你認為最合理的是（ ）
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