鈉及其化合物的生產、應用，是化工生產與研究的重要組成部分。
（1）金屬鈉可用于除去有機溶劑（如苯、醚等）中的水分，有關反應的化學方程式是 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
（2）“神舟號”載人航天器的返回艙內，為防止CO2濃度過大引起宇航員困乏，用過氧化鈉降低CO2的濃度，有關反應的化學方程式是 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O22Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。
（3）工業碳酸鈉（純度約為98%）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等雜質，為了提取工業碳酸鈉，并獲得試劑級碳酸鈉（純度約為99.95%），采取的工藝流程如圖：
已知：飽和碳酸鈉溶液在不同溫度下析出的溶質為：
①加入NaOH的主要目的是 除去溶液中的Mg2+、Fe3+離子除去溶液中的Mg2+、Fe3+離子。
②“趁熱過濾”時，溫度應控制在 高于36℃高于36℃，原因是 防止因溫度過低而析出Na2CO3?10H2O晶體或Na2CO3?7H2O晶體防止因溫度過低而析出Na2CO3?10H2O晶體或Na2CO3?7H2O晶體。
③為了檢驗試劑級Na2CO3中是否含有SO42-．可進行的操作是：取少量待測固體溶于蒸餾水配成溶液，取少量溶液于試管中，向其中滴入過量的鹽酸到不再有氣泡生成，再滴加氯化鋇溶液向其中滴入過量的鹽酸到不再有氣泡生成，再滴加氯化鋇溶液。
（4）NaHCO3可用于治療胃酸過多，其反應原理是 HCO3-+H+=CO2↑+H2OHCO3-+H+=CO2↑+H2O（寫離子方程式）。等物質的量的NaHCO3與Na2CO3相比，消耗胃酸的量的關系是NaHCO3＜＜Na2CO3（填“＞”、“＜”或“=”），但不能用Na2CO3治療胃酸過多的原因是 碳酸鈉溶液堿性較強，腐蝕性較大刺激胃碳酸鈉溶液堿性較強，腐蝕性較大刺激胃。
【答案】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；除去溶液中的Mg2+、Fe3+離子；高于36℃；防止因溫度過低而析出Na2CO3?10H2O晶體或Na2CO3?7H2O晶體；向其中滴入過量的鹽酸到不再有氣泡生成，再滴加氯化鋇溶液；HCO3-+H+=CO2↑+H2O；＜；碳酸鈉溶液堿性較強，腐蝕性較大刺激胃
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：87難度：0.7
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選項 表述Ⅰ 表述Ⅱ A 金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣 常溫下，金屬鈉在空氣中會發生反應 B 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板 FeCl3溶液能與Cu反應 C 將干燥的氯氣通入盛有紅色鮮花的集氣瓶中，鮮花褪色 干燥的氯氣具有漂白性 D 氫氧化鋁可用于治療胃酸過多 氫氧化鋁可與鹽酸反應 發布：2025/1/15 8:0:2組卷：23難度：0.7