信息時代產生的大量電子垃圾對環境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如圖制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時的pH如下表：

金屬氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3	Cu（OH）2
開始沉淀的pH	2.3	6.8	3.5	4.4
完全沉淀的pH	3.2	8.3	4.6	6.4

完成下列填空：
（1）寫出第①步中Cu與酸反應生成NO的離子方程式

3Cu+8H⁺+2

NO

-

3

加熱

3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

3Cu+8H⁺+2

NO

-

3

加熱

3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

；第②步中使用H₂O₂作氧化劑的優點是

不引入雜質，對環境無污染

不引入雜質，對環境無污染

，NaOH調節溶液pH的目的是使

Fe³⁺、Al³⁺

Fe³⁺、Al³⁺

生成沉淀。
（2）第③步的操作為：濾液2加熱蒸發、

冷卻結晶

冷卻結晶

、

過濾

過濾

、乙醇洗滌、干燥，得到膽礬。
（3）由濾渣2制取Al₂（SO₄）₃?18H₂O，探究小組設計了三種方案：

上述三種方案中，

甲

甲

方案不可行，原因是

所得產品中含有較多Fe₂（SO₄）₃雜質

所得產品中含有較多Fe₂（SO₄）₃雜質

；從原子利用率角度考慮，

乙

乙

方案更合理。
（4）探究小組用滴定法測定CuSO₄?5H₂O含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol?L^-1EDTA（H₂Y^2-）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應如下：Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺，寫出計算CuSO₄?5H₂O質量分數的表達式ω=

c

mol

?

L

-

1

×

b

×

1

0

-

3

L

×

250

g

?

mo

l

-

1

×

5

ag

×

100

%

c

mol

?

L

-

1

×

b

×

1

0

-

3

L

×

250

g

?

mo

l

-

1

×

5

ag

×

100

%

。下列操作會導致CuSO₄?5H₂O含量的測定結果偏高的是

c

c

。
a.未干燥錐形瓶
b.滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡
c.未除凈可與EDTA反應的干擾離子