氯化亞銅（CuCl）是一種白色固體，微溶于水，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，露置于潮濕空氣中易水解氧化為綠色的[Cu2（OH）3Cl]，見光易分解。氯化亞銅廣泛應用于有機合成、染料、顏料、催化劑等工業。某化學興趣小組利用如圖流程在實驗室制備CuCl。
已知：氯化亞銅可溶于氯離子濃度較大的體系，并生成配合物，CuCl 在溶液中存在：
CuCl（s）+Clˉ（aq）?[CuCl2]ˉ（aq）。
（1）下列說法不正確的是 ABAB
A．步驟Ⅰ中HCl可以省去，因為已經加入了HNO3
B．流程中可循環利用的物質只有氯化鈉
C．步驟 II用去氧水稀釋，目的是使 Na[CuCl2]轉化為 CuCl,同時防止CuCl被氧化
E．當三頸燒瓶上方不出現紅棕色氣體時，可停止通入氧氣。
（2）流程中先制得Na[CuCl2]，再將其溶于水制得氯化亞銅，不用一步法（一步法為：Cu2++Cu+2Clˉ═2CuCl）制得CuCl的理由 CuCl沉淀沉積在Cu表面阻礙反應的進行CuCl沉淀沉積在Cu表面阻礙反應的進行
（3）實驗室中在CuCl2熱溶液中通入SO2氣體也可制備白色的CuCl沉淀，試寫出該反應的離子方程式 2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO2-4+4H+2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO2-4+4H+
（4）步驟Ⅲ用乙醇洗滌的目的是 既能避免CuCl溶于水而造成損耗，又能洗去晶體表面的雜質離子及水分，使氯化亞銅更易干燥，防止其氧化和水解既能避免CuCl溶于水而造成損耗，又能洗去晶體表面的雜質離子及水分，使氯化亞銅更易干燥，防止其氧化和水解
（5）步驟Ⅳ，為得到純凈的氯化亞銅，宜采用的干燥方式是 真空干燥真空干燥
氯化亞銅和氨水溶液可定量測量 CO的含量。已知甲酸經濃硫酸加熱脫水可制得 CO，以下試劑和儀器（酒精燈未畫出，儀器可重復使用）用于測定當 CO氣流通過 Fe2O3粉末后，發生反應的CO 在 CO 總量中所占的百分比。
實驗裝置合理的連接順序自左至右為（填裝置接口編號）3、8、9、1、2（2、1）、6、7、8、9、5、4、61、2（2、1）、6、7、8、9、5、4、6
SO
2
-
4
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4
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】AB；CuCl沉淀沉積在Cu表面阻礙反應的進行；2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓++4H+；既能避免CuCl溶于水而造成損耗，又能洗去晶體表面的雜質離子及水分，使氯化亞銅更易干燥，防止其氧化和水解；真空干燥；1、2（2、1）、6、7、8、9、5、4、6
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：72引用：3難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5