Ni、Cu能形成多種化合物，比如Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni（CO）₄，CuSO₄溶于氨水形成[Cu（NH₃）₄]SO₄深藍色溶液。

（1）Ni基態原子核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²或[Ar]3d⁸4s²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²或[Ar]3d⁸4s²

；1mol Ni（CO）₄含σ鍵數目為

8N_A

8N_A

。
（2）NiCl₂?6H₂O在SOCl₂氣流中加熱時，生成NiCl₂和兩種酸性氣體，寫出該反應的化學方程式：

NiCl₂?6H₂O+6SOCl₂

△

NiCl₂+6SO₂+12HCl

NiCl₂?6H₂O+6SOCl₂

△

NiCl₂+6SO₂+12HCl

。
（3）[Cu（NH₃）₄]SO₄中的非金屬元素H、N、O的電負性由大到小的順序為

O＞N＞H

O＞N＞H

（用元素符號回答）；[Cu（NH₃）₄]²⁺中Cu²⁺與NH₃之間形成的化學鍵為

配位鍵

配位鍵

，提供孤電子對的成鍵原子是

N

N

。
（4）某白銅合金晶胞結構如圖1所示，晶胞中銅原子與鎳原子的個數比為

3：1

3：1

。
（5）一定溫度下，NiO晶體可以自發地分散并形成“單分子層”，可以認為O^2-作密置單層排列，Ni²⁺填充其中。已知O^2-的半徑為am,阿伏加德羅常數的值為N_A，則每平方米上分散的該晶體的質量為

75

2

3

a

2

N

A

75

2

3

a

2

N

A

g。（寫出表達式即可。圖2中大白球表示O^2-，小黑球表示Ni²⁺）