海洋資源的利用具有非常廣闊的前景。
Ⅰ.從海水中提取溴的過程如圖：

（1）步驟“氧化”中已獲得Br₂，步驟“吸收”中又將Br₂反應為Br^-，其目的為

富集溴元素

富集溴元素

。
（2）熱空氣吹出Br₂，利用了溴的

C

C

。
A.氧化性
B.還原性
C.揮發性
D.腐蝕性
（3）步驟“吸收”用純堿溶液吸收Br₂，反應生成了NaBrO₃、NaBr、CO₂，則該反應的化學方程式為

3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑

3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑

。
Ⅱ.離子交換法從海帶中提取碘是一種較為先進的制碘工藝。如圖是使用離子交換樹脂的“離子交換法”從海帶中提取碘的主要流程。

已知：①I₂+I^-?

I

-

3

。
②強堿性陰離子樹脂（用R-Cl表示，Cl^-可被其它更易被吸附的陰離子替代）對多碘離子（

I

-

3

）有很強的交換吸附能力。
③步驟“交換吸附”發生的反應：R-Cl+

I

-

3

?R-I₃+Cl^-。
試回答下列問題：
（4）下列各步反應中，屬于氧化還原反應的有：

BC

BC

（填序號）
A.交換吸附
B.洗脫
C.酸化
D.NaCl洗脫
（5）酸性條件下，原料被H₂O₂氧化時發生的反應（用離子方程式表示）有：
①

2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O

2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O

；
②I₂+I^-?

I

-

3

。
依據整個生產流程分析是否可以加過量H₂O₂；

否

否

（填“是”或“否”）。并說明理由：

H₂O₂會將I^-全部氧化為I₂，無法進行反應I₂+I^-?

I

-

3

，從而導致后續反應無法進行

H₂O₂會將I^-全部氧化為I₂，無法進行反應I₂+I^-?

I

-

3

，從而導致后續反應無法進行

。
（6）實驗室模擬步驟“酸化氧化”，一般選用氯水。工業上生產企業可以按照自己的實際情況，選擇合適的氧化劑。若某企業在酸性條件下選擇NaNO₂為氧化劑，反應生成一種無色氣體，遇空氣立即變為紅棕色，則添加氧化劑與NaI的質量比應不少于

23：50

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。