下表是元素周期表的一部分，用化學用語回答：
（1）②的元素符號為 FF；③和⑦的原子半徑大小：③＜＜⑦（填“＞”或“＜”）。
（2）元素⑤的離子結構示意圖 
；元素③的最高價氧化物對應水化物的電子式為 
。
（3）用電子式描述①對應單質的形成過程 
。
（4）③④⑤元素中最高價氧化物對應水化物顯兩性的是 Al（OH）3Al（OH）3（填化學式），寫出它與⑦的最高價氧化物對應水化物的水溶液反應的離子方程式 Al（OH）3+OH-=AlO-2+2H2OAl（OH）3+OH-=AlO-2+2H2O。
A
l
O
-
2
A
l
O
-
2
【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．
【答案】F；＜；；；；Al（OH）3；Al（OH）3+OH-=+2H2O
；；；Al（OH）3；Al（OH）3+OH-=A
l
O
-
2
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：6引用：2難度：0.7
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．
（1）元素a和元素b的簡單氫化物熔點較高的是a b c d e f （用化學式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶體，下列說法正確的是（NA是阿伏加德羅常數）．
A．元素a的單質可能是原子晶體或分子晶體
B．mg d元素形成的晶體中，含共價鍵數目為m NA/7
C．元素a與元素d形成的化合物40g,含NA個分子
D．元素d的最高價氧化物6g,含共價鍵物質的量為0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每個陽離子周圍距離最近且等距離的陽離子有個，一個晶胞中的陰離子數目為個．晶體中陽離子和陰離子核間距為a cm,該化合物相對分子質量為M，NA為阿伏加德羅常數，則晶體密度為g/cm3．
（4）f原子的外圍電子排布式為，其晶胞結構如圖，f單質的晶體密度為ρg/cm3，f相對原子質量為M，阿伏加德羅常數NA，則f的原子半徑為．發布：2025/1/18 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
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3．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如圖，己的最高氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數．下列判斷正確的是（ ）
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