青蒿素為無色晶體，易溶于有機溶劑，難溶于水，熔點156～157℃，溫度超過60℃完全失去藥效（已知：乙醚沸點為35℃）。從青蒿中提取青蒿素的工藝如圖：
索氏提取裝置如圖1。實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發，蒸汽沿蒸汽導管2上升至裝置a,冷凝后滴入濾紙套筒1中，與青蒿粉末接觸，進行萃取。萃取液液面達到虹吸管3頂端時，經虹吸管3返回燒瓶，從而實現對青蒿粉末的連續萃取。回答下列問題：
（1）裝置a的名稱為 球形冷凝管球形冷凝管。
（2）索氏提取裝置提取出來的青蒿素位于 圓底燒瓶圓底燒瓶（填“圓底燒瓶”或“索氏提取器”）中；與常規的萃取相比，索氏提取的優點是 節約萃取劑，可連續萃取（或萃取效率高）節約萃取劑，可連續萃取（或萃取效率高）。
（3）提取液蒸餾過程中選用如圖2哪種裝置更好？乙乙（填“甲”或“乙”），原因是 乙為減壓蒸餾裝置，可以更好的降低蒸餾溫度，防止青蒿素失效乙為減壓蒸餾裝置，可以更好的降低蒸餾溫度，防止青蒿素失效。
（4）粗品提純的過程可能是 bb（填標號）。
a.加水溶解、蒸發濃縮、冷卻結晶
b.加95%的乙醇溶解、水浴加熱、冷卻結晶、過濾
c.加入乙醚進行萃取分液
（5）青蒿素（
）中含有過氧鍵，與碘化鈉反應生成碘單質。為測定產品中青蒿素的純度，取青蒿素樣品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入錐形瓶中，再加入足量的KI溶液和幾滴淀粉溶液，用0.1mol?L-1Na2S2O3標準液滴定[已知：I2+2S2O2-3═2I-+S4O2-6，M（青蒿素）=282g/mol]，平行滴定三次，消耗Na2S2O3溶液平均值40.00mL。則青蒿素的純度為 70.5%70.5%。
O
2
-
3
O
2
-
6
【考點】制備實驗方案的設計；物質分離、提純的實驗方案設計．
【答案】球形冷凝管；圓底燒瓶；節約萃取劑，可連續萃取（或萃取效率高）；乙；乙為減壓蒸餾裝置，可以更好的降低蒸餾溫度，防止青蒿素失效；b；70.5%
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/10 8:0:9組卷：37引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5