某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現資源的回收利用并有效 防止環境污染，設計如下工藝流程：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 |
| 開始沉淀的pH | 2.3 | 7.6 | 4.4 |
| 完全沉淀的pH | 3.2 | 9.7 | 6.4 |
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
。（2）調 pH 的最適宜范圍為
3.2～4.4
3.2～4.4
，調 pH 過程中加入的試劑最好是B
B
。A．NaOH B．CuO C．NH3?H2O D．HCl
（3）煮沸 CuSO4溶液的目的是
除凈溶液中的H2O2
除凈溶液中的H2O2
。向 CuSO4溶液 中加入一定量的 NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl 沉淀，寫出該反應的離子方程式2Cl-+2Cu2++SO32-═2CuCl↓+SO42-+2H+
2Cl-+2Cu2++SO32-═2CuCl↓+SO42-+2H+
。（4）過濾后的沉淀表面通常附著有一些雜質離子，為得到純凈產物，需要進行洗滌，確定 沉淀洗滌干凈的操作及現象是
取最后一次洗滌液，先加入稀鹽酸酸化，再加入 BaCl2 溶液，如出現白色沉淀，未洗滌干凈，反之洗滌干凈
取最后一次洗滌液，先加入稀鹽酸酸化，再加入 BaCl2 溶液，如出現白色沉淀，未洗滌干凈，反之洗滌干凈
。（5）稱取所制備的 CuCl 樣品 0.2500g 置于一定量的 0.5mol?L-1FeCl3溶液中，待樣品完全 溶解后，加水20mL，用 0.100 0mol?L-1 的 Ce（SO4）2溶液滴定，到達終點時消耗 Ce（SO4）2溶 液 25.00mL．有關的化學反應為 Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，Ce+Fe2+═Fe3++Ce3+．計 算該 CuCl 樣品的質量分數
99.5%
99.5%
。【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；3.2～4.4；B；除凈溶液中的H2O2；2Cl-+2Cu2++SO32-═2CuCl↓+SO42-+2H+；取最后一次洗滌液，先加入稀鹽酸酸化，再加入 BaCl2 溶液，如出現白色沉淀，未洗滌干凈，反之洗滌干凈；99.5%
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：2難度：0.5
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發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
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（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1