難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數為方次的乘積是一個常數，叫溶度積常數（Ksp）．例如：Cu（OH）2
Cu2++2OH-，Ksp=c（Cu2+）?[c（OH-）]2=2×10-20．當溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產生沉淀，反之固體溶解．
（1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，應調整溶液pH，使之大于55．
（2）要使0.2mol?L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為66．
【考點】沉淀溶解平衡．
【答案】5；6
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：55引用：5難度：0.5
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