乙苯是重要的化工產品。某課題組擬制備乙苯：
查閱資料如下：①幾種有機物的沸點：
| 有機物 | 苯 | 溴乙烷 | 乙苯 |
| 沸點/℃ | 80 | 38.4 | 136.2 |
+CH3CH2BrA
l
C
l
3
80
℃
+HBr③氯化鋁易升華、易潮解
Ⅰ.制備氯化鋁
甲同學選擇下列裝置制備氯化鋁（裝置不可重復使用）：
（1）本實驗制備氯氣的離子方程式為
MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
△
MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
。 △
（2）氣體流動方向是從左至右，裝置導管接口連接順序a→
h→j→d→e→k（i）→i（k）
h→j→d→e→k（i）→i（k）
→f→g→b
b
。（3）D裝置存在的明顯缺陷是
D中長導管太細，氯化鋁易堵塞導管
D中長導管太細，氯化鋁易堵塞導管
，改進之后，進行后續實驗。（4）連接裝置之后，檢查裝置的氣密性，裝藥品。先點燃A處酒精燈，當
F中充滿黃綠色氣體
F中充滿黃綠色氣體
時（填實驗現象），點燃F處酒精燈Ⅱ.制備乙苯
乙同學設計實驗步驟如下：
步驟1：連接裝置并檢查氣密性（如圖所示，夾持裝置省略）。
步驟2：用酒精燈微熱燒瓶。
步驟3：在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和溴乙烷。
步驟4：加熱，充分反應半小時。
步驟5：提純產品。
（5）本實驗步驟4的加熱方式宜采用
水浴加熱
水浴加熱
。（6）盛有蒸餾水的H裝置中干燥管的作用是
防倒吸
防倒吸
。確認本裝置G中已發生反應的操作是 向裝置H中滴加少量硝酸銀溶液，出現淡黃色沉淀
向裝置H中滴加少量硝酸銀溶液，出現淡黃色沉淀
。【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；h→j→d→e→k（i）→i（k）；b；D中長導管太細，氯化鋁易堵塞導管；F中充滿黃綠色氣體；水浴加熱；防倒吸；向裝置H中滴加少量硝酸銀溶液，出現淡黃色沉淀
△
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：2難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5