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          1909年,化學家哈伯用氮氣和氫氣在高溫高壓條件下首次合成了氨氣,反應原理為N2+3H2
          高溫高壓
          2NH3.氨氣具有可燃性,燃燒時發熱量高.近年,科學家發現用催化劑在常溫下就能合成氨氣,使其有望成為替代氫能的新一代能源
          (1)若用下面三幅模型圖表示合成氨氣的過程.
          !
          ①則從反應開始到完成的排列順序為(用字母表示)
          ACB
          ACB

          ②分析圖中微觀過程,你能總結出的一條結論是
          化學反應的實質是:分子的破裂,原子的重新組合
          化學反應的實質是:分子的破裂,原子的重新組合

          (2)氨氣燃燒時可能生成氧化物而污染環境,但在一定條件下,氨氣燃燒卻沒有任何污染,該反應原理是4NH3+3O2
          點燃
          2N2+6X,其中X的化學式是
          H2O
          H2O
          ,請寫出X物質具有的一條物理性質
          無色的液體
          無色的液體

          (3)如果氨氣不慎泄漏,在關閉閥門和防止明火的前提下,噴灑大量水霧即可.由此可知氨氣可能具有的一條性質是
          極易溶于水
          極易溶于水

          【答案】ACB;化學反應的實質是:分子的破裂,原子的重新組合;H2O;無色的液體;極易溶于水
          【解答】
          【點評】
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          發布:2024/10/31 8:0:1組卷:12引用:1難度:0.7
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