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試題詳情
1909年,化學家哈伯用氮氣和氫氣在高溫高壓條件下首次合成了氨氣,反應原理為N2+3H2 高溫高壓 2NH3.氨氣具有可燃性,燃燒時發熱量高.近年,科學家發現用催化劑在常溫下就能合成氨氣,使其有望成為替代氫能的新一代能源
(1)若用下面三幅模型圖表示合成氨氣的過程.
!
①則從反應開始到完成的排列順序為(用字母表示)ACBACB.
②分析圖中微觀過程,你能總結出的一條結論是化學反應的實質是:分子的破裂,原子的重新組合化學反應的實質是:分子的破裂,原子的重新組合.
(2)氨氣燃燒時可能生成氧化物而污染環境,但在一定條件下,氨氣燃燒卻沒有任何污染,該反應原理是4NH3+3O2 點燃 2N2+6X,其中X的化學式是H2OH2O,請寫出X物質具有的一條物理性質無色的液體無色的液體.
(3)如果氨氣不慎泄漏,在關閉閥門和防止明火的前提下,噴灑大量水霧即可.由此可知氨氣可能具有的一條性質是極易溶于水極易溶于水.
高溫高壓
點燃
【答案】ACB;化學反應的實質是:分子的破裂,原子的重新組合;H2O;無色的液體;極易溶于水
【解答】
【點評】
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發布:2024/10/31 8:0:1組卷:12引用:1難度:0.7
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