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試題詳情
1909年，化學家哈伯用氮氣和氫氣在高溫高壓條件下首次合成了氨氣，反應原理為N2+3H2 高溫高壓 2NH3．氨氣具有可燃性，燃燒時發熱量高．近年，科學家發現用催化劑在常溫下就能合成氨氣，使其有望成為替代氫能的新一代能源
（1）若用下面三幅模型圖表示合成氨氣的過程．
!
①則從反應開始到完成的排列順序為（用字母表示）ACBACB．
②分析圖中微觀過程，你能總結出的一條結論是化學反應的實質是：分子的破裂，原子的重新組合化學反應的實質是：分子的破裂，原子的重新組合．
（2）氨氣燃燒時可能生成氧化物而污染環境，但在一定條件下，氨氣燃燒卻沒有任何污染，該反應原理是4NH3+3O2 點燃 2N2+6X，其中X的化學式是H2OH2O，請寫出X物質具有的一條物理性質無色的液體無色的液體．
（3）如果氨氣不慎泄漏，在關閉閥門和防止明火的前提下，噴灑大量水霧即可．由此可知氨氣可能具有的一條性質是極易溶于水極易溶于水．
高溫高壓
點燃
【答案】ACB；化學反應的實質是：分子的破裂，原子的重新組合；H2O；無色的液體；極易溶于水
【解答】
【點評】
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發布：2024/10/31 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.7
