實驗室盛放Na₂CO₃和NaHCO₃兩種固體的試劑瓶丟失了標簽。現對這兩種固體A、B進行鑒別。
（1）分別加熱固體A、B，發現固體A受熱產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學方程式為

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

。
（2）稱取兩種固體各2g,分別加入兩個小燒杯中，再各加10mL蒸餾水，振蕩，發現B固體完全溶解，而A固體有剩余，由此得出結論：

同溫度下，Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水

同溫度下，Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水

。
（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內的固體同時倒入試管中。兩試管中均產生氣體，

I

I

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”，下同）的反應程度更為劇烈。反應結束后，氣球均有膨脹，恢復至室溫，裝置

I

I

的氣球體積較大。
（4）將兩種固體分別配制成溶液，向兩溶液中分別滴加BaCl₂溶液，B溶液有白色沉淀產生，其原因是

Ba²⁺+

C

O

2

-

3

=BaCO₃↓

Ba²⁺+

C

O

2

-

3

=BaCO₃↓

（用離子方程式表示）。