近期我國科學家利用CO₂合成了淀粉，其中最關鍵步驟是CO₂與H₂合成CH₃OH。該步驟同時發生下列反應：
①CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）  ΔH₁=-50.0kJ?mol^-1
②CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）  ΔH₂=+41.10kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）對于反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）  ΔH=

-91.1

-91.1

kJ?mol^-1。
（2）恒溫下，CO₂和H₂在恒容密閉容器發生反應①②，下列能表明上述反應已達到平衡狀態的有

BC

BC

（填標號）。
A．每斷裂1molH-H鍵，同時生成1molO-H鍵
B．混合氣體的壓強不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不變
D．

n

（

C

H

3

OH

）

n

（

C

O

2

）

=1
（3）向恒壓密閉容器中通入3molH₂和1molCO₂，CO₂的平衡轉化率及CH₃OH的平衡產率隨溫度變化的關系如圖所示。（已知：CH₃OH的平衡產率=

n

（

C

H

3

OH

）

平衡

n

（

C

O

2

）

初始

×100%）

溫度高于500K時，CO₂的平衡轉化率隨溫度升高而增大，其原因是

反應①放熱，溫度升高平衡逆向移動，反應②吸熱，溫度升高平衡正向移動，500K以后，溫度升高，反應②平衡右移的程度更大，故CO₂的平衡轉化率增大

反應①放熱，溫度升高平衡逆向移動，反應②吸熱，溫度升高平衡正向移動，500K以后，溫度升高，反應②平衡右移的程度更大，故CO₂的平衡轉化率增大

。
（4）一定溫度和壓強下，在密閉容器中充入一定量的CO₂和H₂進行模擬實驗。各組分的相關信息如表：

物質	CO2	H2	CH3OH	CO	H2O
n（投料）/mol	0.5	0.9	0	0	0.3
n（平衡）/mol	0.1	0.3	y	0.3

達到平衡時，y=

0.1

0.1

；CO₂的轉化率為

80%

80%

。
（5）以CO₂為原料，“三步法”合成葡萄糖是一種新技術。在第二步電解CO合成CH₃COOH的過程中，采用新型可傳導H⁺的固體電解質，其工藝如圖所示。

陰極主要反應的電極方程式為

2CO+4e^-+4H⁺=CH₃COOH

2CO+4e^-+4H⁺=CH₃COOH

。電解時，在陰極可能產生的氣體副產物（單質）是

H₂

H₂

（填化學式）。