探究Na₂SO₃固體的熱分解產物。
資料：①4Na₂SO₃

△

Na₂S+3Na₂SO₄．。
②Na₂S能與S反應生成Na₂S_x，Na₂S_x與酸反應生成S和H₂S。
③BaS易溶于水。
隔絕空氣條件下，加熱無水Na₂SO₃固體得到黃色固體A，過程中未檢測到氣體生成。黃色固體A加水得到濁液，放置得無色溶液B。
（1）檢驗分解產物Na₂S
取少量溶液B，向其中滴加CuSO₄溶液，產生黑色沉淀，證實有S^2-．反應的離子方程式是

S^2-+Cu²⁺=CuS↓

S^2-+Cu²⁺=CuS↓

。
（2）檢驗分解產物Na₂SO₄
取少量溶液B，滴加BaCl₂溶液，產生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀增多（經檢驗該沉淀含S），同時產生有臭雞蛋氣味的氣體（H₂S），由于沉淀增多對檢驗造成干擾，另取少量溶液B，加入足量鹽酸，離心沉降（固液分離）后，

滴加BaCl₂溶液，產生白色沉淀

滴加BaCl₂溶液，產生白色沉淀

（填操作和現象），可證實分解產物中含有SO₄^2-。
（3）探究（2）中S的來源
來源1：固體A中有未分解的Na₂SO₃，在酸性條件下與Na₂S反應生成S。
來源2：溶液B中有Na₂S_x，加酸反應生成S。
針對來源1進行如下實驗：

①實驗可證實來源1不成立。實驗證據是

向溶液2中加入KMnO₄溶液，溶液沒有褪色

向溶液2中加入KMnO₄溶液，溶液沒有褪色

。
②不能用鹽酸代替硫酸的原因是

鹽酸中Cl元素為-1價，是Cl元素的最低價，具有還原性，會與KMnO₄溶液發生氧化還原反應，使KMnO₄溶液應該褪色，干擾實驗現象和實驗結論

鹽酸中Cl元素為-1價，是Cl元素的最低價，具有還原性，會與KMnO₄溶液發生氧化還原反應，使KMnO₄溶液應該褪色，干擾實驗現象和實驗結論

。
③寫出來源2產生S的反應的離子方程式：

S_x^2-+2H⁺=H₂S↑+（x-1）S↓

S_x^2-+2H⁺=H₂S↑+（x-1）S↓

。
（4）實驗證明Na₂SO₃固體熱分解有Na₂S、Na₂SO₄和S產生。運用氧化還原反應規律分析產物中S產生的合理性：

根據反應4Na₂SO₃

△

Na₂S+3Na₂SO₄可知，Na₂SO₃發生歧化反應，其中的S元素化合價即可升高也可降低，能從+4價降為-2價，也應該可以降到0價生成硫單質

根據反應4Na₂SO₃

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Na₂S+3Na₂SO₄可知，Na₂SO₃發生歧化反應，其中的S元素化合價即可升高也可降低，能從+4價降為-2價，也應該可以降到0價生成硫單質

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