已知水在25℃和95℃時的電離平衡曲線如圖所示：
（1）25℃時水的電離平衡曲線應為 AA（填“A”或“B”），請說明理由：水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小；25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積之比為 10：110：1．
（2）95℃時，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿pH2之間應滿足的關系是 a+b=14a+b=14．
（3）曲線A所對應的溫度下，pH=2的鹽酸和pH=11的BOH溶液中，若水的電離程度分別用a1、a2表示，則a1小于小于a2（填“大于”“小于”“等于”或“不能確定”，下同），若將二者等體積混合，則混合溶液的pH與7的關系是 無法判斷，無法判斷，，判斷的理由是 如果BOH是強堿，則二者混合，酸剩余，所以pH小于7，假設BOH是弱堿，則BOH的濃度會大于0.001mol/L，但是和0.01mol/L的鹽酸相對濃度大小無法判斷如果BOH是強堿，則二者混合，酸剩余，所以pH小于7，假設BOH是弱堿，則BOH的濃度會大于0.001mol/L，但是和0.01mol/L的鹽酸相對濃度大小無法判斷．
（4）在曲線B所對應的溫度下，將0.02mol?L-1的Ba（OH）2溶液與0.02mol?L-1的NaHSO4溶液等體積混合，所得混合溶液的pH=1010．
【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關pH的計算．
【答案】A；水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小；10：1；a+b=14；小于；無法判斷，；如果BOH是強堿，則二者混合，酸剩余，所以pH小于7，假設BOH是弱堿，則BOH的濃度會大于0.001mol/L，但是和0.01mol/L的鹽酸相對濃度大小無法判斷；10
【解答】
【點評】
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