奧秘?zé)o窮的微觀世界讓我們深度認(rèn)識豐富多彩的宏觀世界的本質(zhì)。
（1）第二周期元素的第一電離能（I1）隨原子序數(shù)（Z）的變化情況如圖：
①元素a位于元素周期表五個區(qū)中的 pp區(qū)，基態(tài)原子 a核外電子占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為 紡錘形紡錘形。
②據(jù)所學(xué)知識，預(yù)測與元素a同主族短周期元素b的I1在上圖中相應(yīng)位置上用圓點(diǎn)（?）畫出，并標(biāo)注該元素的元素符號 
。
（2）儲氫材料是一類能可逆的吸收和釋放氫氣的材料。
①儲氫材料Li2NH中所含元素的電負(fù)性由大到小排列的順序是 N＞H＞LiN＞H＞Li。
②儲氫合金M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體中原子之間的作用力是 金屬鍵金屬鍵，在實(shí)現(xiàn)儲氫功能時，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中心如圖所示，若所有四面體空隙都填滿氫，該晶體儲氫后的化學(xué)式為 AuCu3H8AuCu3H8。
（3）鐵酸釔是一種典型的單相多鐵性材料其正交相晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
其中鐵酸釔的化學(xué)式為 YFeO3YFeO3，已知1號O原子空間坐標(biāo)為（0，0，14），2號O原子空間坐標(biāo)為（12，12-m,14-n），則3號Fe原子的空間坐標(biāo)為 （12，12+m,34）（12，12+m,34）。
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【考點(diǎn)】晶胞的計算；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用．
【答案】p；紡錘形；；N＞H＞Li；金屬鍵；AuCu3H8；YFeO3；（，+m，）
；N＞H＞Li；金屬鍵；AuCu3H8；YFeO3；（1
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：1難度：0.3
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
3．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4
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