在學習了常見的酸和堿后，某化學興趣小組的同學圍繞“酸堿中和反應”，在老師引導下開展實驗探究活動，請你參與下列活動。
（1）配制稀鹽酸：取10g36.5%的濃鹽酸，加水稀釋成1000mL的稀鹽酸。所得稀鹽酸中溶質的質量為 3.653.65g；
（2）將氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，觀察不到明顯現象。為證明氫氧化鈉溶液與鹽酸發生了反應，通過數字化傳感器同時測定滴入燒杯內溶液的體積和燒杯內溶液的pH，得如圖2所示曲線。該同學是將 bb（填字母序號）。
a.氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中
b.稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中
（3）當NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應時，所得溶液的pH為 77。
（4）【提出問題】針對反應后溶液中溶質的成分，大家紛紛提出了猜想。
【猜想假設】猜想一：只有NaCl；
猜想二：有NaCl和HCl；
猜想三：有NaCl和NaOH。
【進行實驗】為了驗證猜想，學習小組進行如下探究：
| 實驗方案 | 實驗操作 | 實驗現象 | |
| 方案一 | 取少量反應后的溶液于試管溶液中，滴加AgNO3溶液 | 產生白色沉淀 | 溶液中有HCl,猜想二正確 |
| 方案二 | 取少量反應后的溶液于試管中，加入Fe2O3粉末 |
紅色粉末溶解，溶液由無色變為黃色（合理即可） 紅色粉末溶解，溶液由無色變為黃色（合理即可）
|
溶液中有HCl,猜想二正確 |
| 方案三 | 取少量反應后的溶液于試管中，滴加指示劑無色酚酞 | 溶液無明顯變化 | 溶液中無NaOH，猜想三不正確 |
【評價反思】針對上述方案，你認為方案一不合理的理由是
生成的氯化鈉與硝酸銀反應也會產生白色沉淀，無法證明鹽酸一定存在
生成的氯化鈉與硝酸銀反應也會產生白色沉淀，無法證明鹽酸一定存在
。同學們經過反思與討論，最后認為方案二中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物質代替，也能得到同樣的實驗結論，請你選出可用藥品的字母序號 ABD
ABD
。A．Mg
B．CuO
C．KCl
D．Na2CO3
分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外，還要考慮
反應物是否有剩余（或反應物是否過量）
反應物是否有剩余（或反應物是否過量）
。【答案】3.65；b；7；紅色粉末溶解，溶液由無色變為黃色（合理即可）；生成的氯化鈉與硝酸銀反應也會產生白色沉淀，無法證明鹽酸一定存在；ABD；反應物是否有剩余（或反應物是否過量）
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：31引用：2難度：0.6
相似題
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1．家庭廚房就是一個充盈的化學小世界，“柴米油鹽醬醋糖”中包含著許多化學內容．
（1）米、面的主要成分都是由三種元素組成的淀粉，淀粉屬于糖類．
（2）水瓶內的水垢主要成分是碳酸鈣，可用（填一種調味品）除去．
（3）白糖與紅糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可將紅糖脫色成白糖．
（4）市場上銷售的香腸、鹽水鴨、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包裝，其目的是防止食品而變質．
（5）味精是烹制菜肴時常用的調味品，小明研究某品牌味精包裝上的部分文字說明后，想測定此味精中氯化鈉的含量．
[查閱資料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸鈉的存在不影響NaCl性質．
[實驗過程]
①稱取該味精樣品10.0g,并溶于蒸餾水
②加入過量的硝酸銀溶液，過濾
③用蒸餾水反復洗滌沉淀多次
④將沉淀烘干、稱量，測得固體質量為5.74g
根據上述實驗步驟回答下列有關問題：
①過濾操作所需要的儀器除燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是．
②試通過計算確定此樣品中NaCl質量分數與其包裝上標注的含量是否相符．發布：2025/1/6 8:0:1組卷：68引用：2難度：0.5 -
2．化學興趣小組同學們在老師的指導下對市售某品牌“鈣片”的補鈣原理、成分以及功效展開了項目化學習的探究。
【查閱資料】
（1）該補鈣劑的主要成分有碳酸鈣、維生素D3、硫酸鋅、水果香料等。
（2）維生素D3、水果香料都不溶于水也不與酸反應，維生素D3主要作用是促進人體對鈣的吸收。
項目一：探究“鈣片”補鈣原理。
【分析交流】
“鈣片”中鈣以碳酸鈣形式存在，“鈣片”進入胃首先要通過人體胃酸對其進行溶解后方可被吸收。
【進行實驗】
【反思評價】服用“鈣片”時，采用實驗方案 實驗現象 實驗結論或化學方程式 取適量“鈣片”粉末于試管中，滴加足量 。化學方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服藥方式更有利促進胃腸吸收。
項目二：探究“鈣片”中是否含有硫酸鋅。
項目三：探究“鈣片”的功效。實驗方案 實驗現象 實驗結論 另取少量“鈣片”粉末于試管中，加足量水，充分溶解，取適量上層清液于試管中，加入幾滴 。“鈣片”中含有硫酸鋅。
【交流討論】
該補鈣劑適用于中老年人治療因缺鈣導致的患者。老師建議大家應注意平時的飲食補鈣，牛奶、魚類等食物除富含營養素外，是較好的補鈣食物，應該多食用。發布：2025/1/3 16:0:5組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．酸、堿、鹽種類繁多，與人類生活和生產關系密切。請回答下列問題：
（1）造紙業會產生大量含NaOH的堿性廢水，需經處理至中性排放。
①寫出NaOH的俗稱：（一個即可）。
②若某造紙廠廢水中NaOH的質量分數為1.6%，現有廢硫酸9.8t（H2SO4的質量分數為10%）?？梢蕴幚淼膹U水質量為t。
（2）某化學興趣小組做了如圖所示的兩個實驗。完成A、B兩個實驗后，同學們將實驗后的廢液傾倒入一個廢液缸中，發現廢液呈紅色，小組同學對廢液成分展開了如下探究。（該題實驗過程中所用溶液濃度較低；氯化鈣溶液和氯化鋇溶液顯中性；實驗中如涉及硫酸鈣、氫氧化鈣等微溶物，均可看做可溶物）
【交流討論】小組同學經討論分析后一致認為廢液中一定含有的溶質有氯化鈉和（酚酞除外）。
【提出猜想】廢液中還含有的物質：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化學式）。
【實驗驗證】
甲同學取少量廢液于試管中，向其中加入過量的氯化鈣溶液，通過觀察現象，得出了正確結論。若猜想二正確，甲同學觀察到的現象：有白色沉淀生成，；請寫出發生反應的化學方程式：。
【交流與反思】乙同學認為，將甲同學實驗中的氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液，也能得出正確結論。你認為乙同學的觀點是否正確并說明你的理由：。發布：2025/1/3 8:0:1組卷：93引用：1難度：0.5