根據實驗室制取氣體的常用裝置圖（在裝置圖中濃硫酸具有吸水性），回答下列問題：
（1）實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式為2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑，若收集一瓶較純凈的氧氣，可選用的收集裝置為FF（填字母序號，下同），如果去掉棉花可用KClO3、MnO2KClO3、MnO2（寫化學式）制取氧氣。
（2）實驗室若要制取和收集一瓶干燥的CO2，所選裝置正確的連接順序是BCDBCD，制取該氣體的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；此外，也可用加熱分解碳酸氫鈉（NaHCO3）固體來制取，若用此法來制取并收集CO2，應選用的裝置組合為ADAD。
（3）若將B和G連接，可探究物質燃燒所需的條件，則B中產生的氣體是O2O2（寫化學式）。
（4）某石灰水中含有氫氧化鈣1.48g,要使該石灰水中的氫氧化鈣全部轉化為碳酸鈣沉淀，至少需要二氧化碳的質量是多少？
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【答案】2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；F；KClO3、MnO2；BCD；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；AD；O2
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【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：12引用：2難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3