作為一種綠色消毒劑，H2O2在公共衛(wèi)生事業(yè)中發(fā)揮了重要的作用。已知反應(yīng)：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）的能量變化如圖。回答問題：
（1）該反應(yīng)是 放熱放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）H2O2的電子式為 
，H2O2對大多數(shù)致病菌和病毒具有消殺功能是因為其具有 強氧化強氧化性。用3%醫(yī)用H2O2對傳染病房噴灑消毒時，地板上有氣泡冒出，該氣體是 O2（或氧氣）O2（或氧氣）。
（3）純H2O2可作為民用驅(qū)雹火箭推進劑。在火箭噴口鉑網(wǎng)催化下，H2O2劇烈分解：H2O2（l）=H2O（g）+12O2（g），產(chǎn)生大量氣體，驅(qū)動火箭升空。已知圖中ΔH的數(shù)值為196kJ，則每消耗34gH2O2，理論上放出熱量 小于小于98kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）向H2O2稀溶液中滴加數(shù)滴含Mn2+的溶液，即有氣泡快速逸出，反應(yīng)中Mn2+起 催化催化作用。某組實驗數(shù)據(jù)如下：
1
2
| t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| c（H2O2）/mol?L-1 | 0.70 | 0.49 | 0.35 | 0.25 | 0.17 | 0.12 |
0.015
0.015
mol?L?min-1。（5）用10%H2O2和3.0mol?L-1的H2SO4混合溶液將銅粉溶解，反應(yīng)的離子方程式為
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；
。測得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：
| 溫度（℃） | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| 銅的平均溶解速率 （×10-3mol?min-1） |
7.34 | 8.01 | 9.25 | 7.98 | 7.24 | 6.73 | 5.76 |
H2O2分解速率加快
H2O2分解速率加快
。【答案】放熱；；強氧化；O2（或氧氣）；小于；催化；0.015；Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；；H2O2分解速率加快
；強氧化；O2（或氧氣）；小于；催化；0.015；Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；；H2O2分解速率加快【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：8引用：2難度：0.6
相似題
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1．高錳酸鉀（KMnO4）和雙氧水（H2O2）都是常見的消毒試劑，在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的應(yīng)用。回答下面問題：
（1）酸性高錳酸鉀與雙氧水混合有氣體產(chǎn)生，經(jīng)檢驗產(chǎn)生的氣體為氧氣。寫出反應(yīng)的離子方程式。
（2）H2O2是一種二元弱酸，與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+H2O═NaHO2+H2O，寫出H2O2電離的方程式（只寫第一步）。在酸性條件下H2O2的分解速度變大，利用平衡移動的原理進行解釋：。
（3）現(xiàn)有H2O2-Al燃料電池電解尿素[CO（NH2）2]制備氫氣的裝置，b、c、d為石墨電極，電解池中的隔膜只阻止氣體通過，如圖：
①a電極是Al,寫出電極反應(yīng)，反應(yīng)后b電極區(qū)溶液的pH（填“增大”“減小”或“不變”）。
②c電極是（填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”），d電極的電極反應(yīng)為。
（4）某化學(xué)興趣小組為了探究KMnO4與H2O2氧化性強弱，設(shè)計了如圖實驗裝置：
①當(dāng)閉合電鍵K時，電流表指針向左偏轉(zhuǎn)，甲燒杯中溶液顏色逐漸變淺，則石墨電極a上發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），石墨電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為。
②反應(yīng)一段時間后，向甲燒杯中滴加KOH溶液，同時向乙燒杯中滴加硫酸溶液，發(fā)現(xiàn)電流表指針逐漸翻轉(zhuǎn)，最后向右偏轉(zhuǎn)，說明KMnO4與H2O2氧化性與有關(guān)。發(fā)布：2024/8/9 8:0:9組卷：14引用：3難度：0.6 -
2．下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 4:30:1組卷：69引用：2難度：0.9 -
3．已知H2O2的結(jié)構(gòu)如圖：H2O2分子不是直線形的，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上，書頁角為93°52′，而兩個O-H鍵與O-O鍵的夾角均為96°52′，試回答：
（1）寫出H2O2分子的電子式和結(jié)構(gòu)式．
（2）寫出分子內(nèi)的鍵型．
（3）估計它難溶于CS2，簡要說明原因．
（4）指出氧元素的化合價，簡要說明原因．發(fā)布：2024/12/30 8:30:1組卷：43引用：2難度：0.5