學習小組在實驗室中利用如圖所示裝置制備SO₂并進行相關性質的探究。回答下列問題：

（1）儀器Q的名稱為

圓底燒瓶

圓底燒瓶

；裝置c中品紅溶液褪色，可證明SO₂具有

漂白

漂白

性，裝置b的作用是

安全瓶，防止倒吸

安全瓶，防止倒吸

。
（2）向分液漏斗中滴加濃硫酸之前，需先通入一段時間N₂，此操作的目的是

排除空氣的干擾

排除空氣的干擾

。
（3）裝置a中反應的化學方程式為

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

。
（4）探究：探究SO₂在KI溶液體系中的反應產物
實驗開始后，發現裝置d中的溶液迅速變黃，繼續通入SO₂，裝置d中出現乳黃色渾濁。該小組同學查閱資料得知，存在反應：SO₂+4I^-+4H⁺=S↓+2I₂+2H₂O。但有同學提出上述反應生成的I₂可與SO₂發生反應：SO₂+I₂+2H₂O=

SO

2

-

4

+2I^-+4H⁺。為進一步探究體系中的產物，完成下列實驗方案。
Ⅰ.取適量裝置d中濁液，向其中滴加幾滴

淀粉

淀粉

溶液（填試劑名稱），振蕩，無明顯變化，濁液中無I₂。
Ⅱ.將裝置d中濁液進行分離，得淡黃色固體和澄清溶液；取適量分離后的澄清溶液于試管中，

加入稀鹽酸酸化，再加入BaCl₂溶液（或加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液）

加入稀鹽酸酸化，再加入BaCl₂溶液（或加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液）

，出現白色沉淀，產物溶液中存在

SO

2

-

4

。
綜上可知，SO₂在KI溶液中發生了歧化反應，其反應的離子方程式為

3SO₂+2H₂O

KI

S↓+2

SO

2

-

4

+4H⁺

3SO₂+2H₂O

KI

S↓+2

SO

2

-

4

+4H⁺

。