某研究小組為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下實驗：
Ⅰ．利用如圖裝置可驗證氯元素和碘元素非金屬性的強弱．
（1）儀器A的名稱 分液漏斗分液漏斗，儀器D的作用是 防倒吸防倒吸．
（2）A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣）．
①C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液有 變藍變藍的現象，即可證明．
②從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用 NaOHNaOH溶液吸收尾氣．
③H2O與OF2的空間結構相似，其鍵角大小的關系是H2O ＞＞OF2（填“＞”、“＜”、“=”）．
Ⅱ．驗證同周期元素性質變化規律
（1）將鈉、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：NaNa與鹽酸反應最劇烈，它的晶體堆積模型如圖所示：
該晶胞堆積模型是 體心立方堆積體心立方堆積．以鎂為例，發現隨著反應時間的進行，化學反應速率是先加快后減慢，分析先加快的主要原因可能是（假設不考慮固體質量的減少對反應速率的影響，填序號） ACAC．
A．該反應是放熱反應
B．該反應是吸熱反應
C．溫度升高速率加快對化學反應的影響，大于鹽酸濃度降低速率減慢的影響
D．溫度升高速率加快對化學反應的影響，小于鹽酸濃度降低速率減慢的影響
（2）查閱有關氯化鋁的一些資料，得到如下一些信息：①將氯化鋁加熱，在180℃時開始升華；②在2.02×105Pa條件下，氯化鋁的熔點為190℃；③在500K和1.01×105Pa時，它的蒸氣密度（換算成標準狀況時）是氫氣密度的133.5倍；④氯化鋁的結構中含有配位鍵．請根據以上資料回答下列問題：
①根據資料猜測氯化鋁是 共價化合物共價化合物（填“離子化合物”或“共價化合物”）．
②通過計算確定氯化鋁含有配位鍵的結構式正確的是 AA．
③用無水氯化鋁進行實驗時，發現它在潮濕空氣中強烈地“發煙”．進一步查閱資料表明，其原因是氯化鋁與空氣中的水發生了復分解反應．請寫出反應的化學方程式 Al2Cl6+6H2O═2Al（OH）3↓+6HClAl2Cl6+6H2O═2Al（OH）3↓+6HCl．
【答案】分液漏斗；防倒吸；變藍；NaOH；＞；Na；體心立方堆積；AC；共價化合物；A；Al2Cl6+6H2O═2Al（OH）3↓+6HCl
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：13難度：0.6
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1．學完元素周期理論之后，某同學欲探究硫、碳、硅元素非金屬性的相對強弱，設計如下實驗：
回答下列問題：
（1）填寫所示儀器名稱：A、B．
（2）實驗步驟：連接儀器、、加藥品后，打開a,然后滴入濃硫酸，加熱．燒瓶中反應的化學方程式為．
（3）問題探究：
①試管D中發生反應的離子方程式是．
②甲同學發現裝置E中所盛品紅溶液顏色無明顯變化，F中所盛澄清石灰水變渾濁，據此認定硫元素的非金屬性強于碳，而乙同學不同意甲的觀點，其理由是．
③裝置G中出現的實驗現象為，即可證明碳元素的非金屬性強于硅元素．發布：2024/6/27 10:35:59組卷：54引用：3難度：0.3 -
2．某化學興趣小組欲在實驗室制備二氧化硫，并探究相關物質的一些性質。根據要求完成下列各小題。
Ⅰ．驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。 （已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
（1）儀器A的名稱為，銅與濃硫酸反應的化學方程式是。
（2）實驗步驟：連接儀器、、加藥品后、打開a、然后滴入濃硫酸，加熱。
（3）裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是，請寫出裝置 E中發生反應的離子方程式。
（4）能說明碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強的實驗現象是。
Ⅱ．某同學擬用以下方法測定空氣中SO2含量（假設空氣中無其它還原性氣體）。
①你認為不可行的裝置是（填序號“a”或“b”），理由是。
②使用你所選用的裝置測定SO2含量時，還需要測定的物理量是。發布：2024/9/18 11:0:12組卷：30引用：3難度：0.4 -
3．某化學課外活動小組為了驗證元素非金屬性遞變規律，設計了如圖所示的兩套實驗方案（圖1和圖2）進行實驗探究：
請回答下列問題：
（Ⅰ）根據方案一裝置（圖1）回答以下問題：
（1）寫出裝置①中發生的離子方程式。
（2）若將反應后②中的變色溶液倒入盛有CCl4的試管中，出現的現象與圖3中吻合（填字母代號）。
（3）裝置③中可觀察到的現象是。
（Ⅱ）根據方案二裝置（圖2）回答以下問題：
（1）B裝置中X是。
（2）能說明碳元素和硅元素非金屬性強弱的實驗現象是。
（3）若沒有裝置B，則會產生的影響是。
（Ⅲ）實驗結論：圖1為，圖2為。發布：2024/7/18 8:0:9組卷：19難度：0.6