我國化工專家侯德榜，改進氨堿法設計了“聯合制堿法”，為世界制堿工業作出了突出貢獻。生產流程如圖1：
（1）完成有關反應的化學方程式
①沉淀池：

NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl

NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl

；
②煅燒爐：

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

。
（2）聯合制堿法的優點表述中，錯誤的是

C

C

。
A．生產原料為：食鹽、NH₃、CO₂
B．副產物氯化銨可做氮肥
C．生產過程中可循環利用的物質只有CO₂
D．原料利用率高
某實驗小組，利用下列裝置圖2模擬“聯合制堿法”的第一步反應。

（3）上述裝置中接口連接順序為

D

D

。
A．a接c；b接f、e接d
B．a接d；b接f、e接c
C．b接d；a接e、f接c
D．b接c；a接f、e接d
（4）D中應選用的液體為

飽和NaHCO₃溶液

飽和NaHCO₃溶液

。
為測定產品純堿的成分和含量，做如下實驗．假設產品純堿中只含NaCl、NaHCO₃雜質：
（5）檢驗產品純堿中是否含有NaCl,可取少量試樣溶于水后，再滴加試劑，確定沉淀已經完全的操作是：

稀HNO₃和AgNO₃溶液

稀HNO₃和AgNO₃溶液

。
（6）滴定法測定純堿產品中NaHCO₃含量的方法是：準確稱取純堿樣品Wg,放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用cmol/L的HCl溶液滴定至溶液由紅色變為無色（指示

CO

2

-

3

+H⁺→

HCO

-

3

反應的終點），所用HCl溶液體積為V₁mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續用HCl溶液滴定至溶液由黃色變為橙色，所用HCl溶液總體積為V₂mL。則純堿樣品中NaHCO₃質量分數為

c

（

V

2

-

V

1

）

×

84

1000

W

×100%

c

（

V

2

-

V

1

）

×

84

1000

W

×100%

。（用含V₁、V₂、c、W的代數式表示）