某興趣小組對Fe³⁺與I^-的反應進行探究。
Ⅰ.室溫下進行下表所列實驗。

序號	實驗操作	實驗現象
實驗1	向5mL0.1mol?L-1KI溶液中，加入5滴0.1mol?L-1FeCl3溶液（混合溶液pH=5）	溶液變為棕黃色（標記為溶液a）
實驗2	取1mL溶液a,加入____	____
實驗3	取1mL溶液a,滴加2滴0.1mol?L-1KSCN溶液	溶液變紅

（1）實驗2證明實驗1中有I₂生成，加入的試劑是

淀粉溶液（或四氯化碳）

淀粉溶液（或四氯化碳）

，實驗現象是

溶液變藍（四氯化碳層呈紫色）；

溶液變藍（四氯化碳層呈紫色）；

。
（2）上述實驗可以證明Fe³⁺與I^-發生可逆反應，原因是

有I₂生成，說明Fe³⁺與I^-發生了反應；而Fe³⁺在不足量的情況下仍有剩余，說明該反應不能進行到底

有I₂生成，說明Fe³⁺與I^-發生了反應；而Fe³⁺在不足量的情況下仍有剩余，說明該反應不能進行到底

。
（3）實驗1中Fe³⁺與I^-反應的離子方程式為

2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂

2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂

。
Ⅱ.20min后，觀察到實驗1所得溶液棕黃色變深（標記為溶液b）。小組同學繼續對溶液顏色變化的原因進行探究。
查閱資料：i.I^-+I₂?

I

-

3

，

I

-

3

呈棕褐色。I^-、

I

-

3

難溶于CCl₄；
ii.在酸性較強的條件下，I^-可被空氣氧化為I₂。
（4）提出假設：
假設1：溶液中生成了

I

-

3

I

-

3

。
假設2：空氣將溶液中的I^-氧化為I₂，c（I₂）增大。補全該反應的離子方程式：4I^-+O₂+

4H⁺

4H⁺

═I₂+

2H₂O

2H₂O

。
（5）設計并進行實驗。

序號	實驗操作	實驗現象
實驗4	取1mL與溶液b顏色相近的碘水，加入1mLCCl4，振蕩后靜置	水層幾近無色
實驗5	取1mL溶液b,加入1mLCCl4，振蕩相同時間后靜置	水層顯淺黃色
實驗6	____	20min后溶液不變藍

①證明假設1成立的實驗現象是

實驗4中水層幾近無色，實驗5中水層呈淺黃色

實驗4中水層幾近無色，實驗5中水層呈淺黃色

。
②實驗6證明假設2不成立，其實驗操作是

取5mL0.1mol?L^-1KI溶液，加入2滴淀粉溶液，用稀鹽酸調至pH=5

取5mL0.1mol?L^-1KI溶液，加入2滴淀粉溶液，用稀鹽酸調至pH=5

。該實驗中，20min后溶液不變藍的原因可能是

c（H⁺）太小[或c（I^-）太小或化學反應速率太慢等]

c（H⁺）太小[或c（I^-）太小或化學反應速率太慢等]

（寫出一條即可）。