酸、堿、鹽在生產、生活中有著廣泛的用途。
（1）在進行如圖所示實驗時，若要檢驗加入的稀鹽酸是否過量，不可選用的一種試劑是 DD（填字母）。
A．鋅粉
B．紫色石蕊溶液
C．碳酸鈣
D．炭粉
（2）用化學方程式表示小蘇打治療胃酸過多癥的原理：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
（3）氯化鈉是生活中常見的鹽。晾曬海水得到的粗鹽中含有不溶性雜質（泥沙）和可溶性雜質MgCl2、CaCl2。
①去除粗鹽中的不溶性雜質時需要進行過濾操作，若過濾后的濾液仍然渾濁，其原因可能是 濾紙破損（或液面高于濾紙邊緣等）濾紙破損（或液面高于濾紙邊緣等）（寫出一條即可）。
②如圖是某同學為除去濾液中的可溶性雜質設計的流程。（所加試劑均過量）
a.若試劑1是碳酸鈉溶液，發生反應的化學方程式為 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
b.加入的試劑3是 稀鹽酸稀鹽酸，蒸發過程中用玻璃棒攪拌的目的是 防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺；
c.設計實驗驗證溶液B中雜質的成分 取少量溶液B于試管中，向其中加入足量的CaCl2溶液，產生白色沉淀，靜置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅，證明溶液B中的雜質為NaOH和Na2CO3（合理即可）取少量溶液B于試管中，向其中加入足量的CaCl2溶液，產生白色沉淀，靜置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅，證明溶液B中的雜質為NaOH和Na2CO3（合理即可）。（簡要寫出實驗步驟、現象及結論）
（4）生活中常用熟石灰處理酸性廢水。實驗室用氫氧化鈣處理定量酸性廢水中的H2SO4，恰好完全反應時消耗氫氧化鈣7.4g,求該酸性廢水中H2SO4的質量。（微溶物不形成沉淀）
【答案】D；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；濾紙破損（或液面高于濾紙邊緣等）；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；稀鹽酸；防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺；取少量溶液B于試管中，向其中加入足量的CaCl2溶液，產生白色沉淀，靜置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅，證明溶液B中的雜質為NaOH和Na2CO3（合理即可）
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：105引用：3難度：0.4
相似題
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1．去除難溶性雜質后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．為除去可溶性雜質，將食鹽樣品溶于水，依次加入稍過量的三種溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應后過濾，得濾渣X，向濾液中加入過量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得氯化鈉溶液。下列說法正確的是（ ）發布：2024/12/25 15:30:1組卷：741引用：8難度：0.5 -
2．多角度認識溶液，有助于我們更好地了解其在生產生活中的重要作用．
（1）物質在水中的分散
①食鹽是重要的調味品，其主要成分氯化鈉是由構成的（選填“分子”、“原子”或“離子”），將適量食鹽加入水中，充分攪拌后能形成溶液．
②食用油加入水中，充分攪拌能形成乳濁液．洗潔精洗滌油膩的碗筷是利用原理．
③面粉加入水中，充分攪拌后能形成懸濁液．除去懸濁液中難溶性的面粉可用的操作方法是．
（2）溶液的性質
①關于溶液的說法正確的有（填標號）．
A．鹽酸是純凈物 B．溶液是均一、穩定的
C．溶液的酸堿度可用石蕊溶液測定 D．飽和溶液不一定是濃溶液
②有些固體物質溶解形成溶液后會呈現不同的顏色，如品紅溶液是紅色的，放入活性炭可使紅色褪去，這利用活性炭的作用．
③a,b兩種物質的溶解度曲線如圖1所示．下列說法正確的是
A．a物質的溶解度一定大于b物質的溶解度
B．將a溶液從t2℃時降溫到t1℃時，一定有晶體析出
C．t1℃時，a、b兩種物質飽和溶液的溶質質量分數相等
D．將t2℃時b的飽和溶液變為不飽和溶液，可采取降溫的方法
（3）溶液的變化
將一定質量的飽和氯化鈉溶液通電一段時間后，下列敘述正確的是
通電
（反應原理為：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑）
A．溶液的pH逐漸減小 B．溶液中鈉元素的質量增大
C．溶液中氧元素的質量分數不變 D．氯化鈉溶液的溶質質量分數減小
（4）如圖2是“粗鹽中難溶性雜質的去除”的實驗操作示意圖：
①儀器a的名稱．
②操作A中托盤兩邊各放一張大小相同的紙片，其作用是．
③操作B中還需要用到的儀器是．
④操作 C過濾時倒入液體的液面要低于濾紙邊緣主要是為了防止（填字母）．
A．過濾速度慢 B．濾紙破損 C．雜質未經過濾就進入濾液
⑤圖中部分操作有錯誤，其中有的錯誤會導致精鹽產率明顯偏低，其原因是．發布：2025/1/1 8:0:2組卷：55引用：1難度：0.5 -
3．在“粗鹽的初步提純”實驗中，下列操作正確的是（ ）
發布：2024/12/25 16:0:1組卷：136引用：3難度：0.7