SNCR脫硝技術是指在850℃～100℃時，NOX與NH3發生反應生成N2的過程。回答下列問題：
Ⅰ.煙氣中的SO2也會與NO2反應，對脫硝過程產生影響。反應的熱化學方程式為：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）ΔH=akJ/mol。
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH=-196.6kJ/mol；2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）ΔH=-113.0kJ/mol；則a=-41.8-41.8。
（2）在一定條件下，將SO2與NO2以體積比2：1置于密閉容器中發生上述反應。下列能說明反應達到平衡狀態的是 BCBC（填正確答案標號）。
A.體系壓強保持不變
B.混合氣體的顏色保持不變
C.每消耗1molNO2同時生成1molSO2
D.SO3和NO的體積比保持不變
Ⅱ.某實驗室在常壓條件下，進行以下實驗研究：
已知：850～1100℃時，主要反應為：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）；1100℃以上時，主要反應為：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）。
（3）1200℃時，主要反應的平衡常數表達式Kc=c4（NO）c6（H2O）c4（NH3）c5（O2）c4（NO）c6（H2O）c4（NH3）c5（O2）。
（4）某溫度時，上述兩個反應都有發生。NO轉化率隨n（NH3）n（NO）的變化關系如圖1所示，NO轉化率先上升后下降的原因是 隨n（NH3）n（NO）增大，NH3濃度增大，NO還原反應速率加快，脫硝效率上升。但NH3濃度太高時，NO濃度太小，NO還原反應速率也減小，脫硝效率下降（或隨n（NH3）n（NO）增大，NO還原反應是主導反應，但NH3濃度太高時，NO濃度太小，氨氧化反應占據了主導地位，產生了更多的NO）隨n（NH3）n（NO）增大，NH3濃度增大，NO還原反應速率加快，脫硝效率上升。但NH3濃度太高時，NO濃度太小，NO還原反應速率也減小，脫硝效率下降（或隨n（NH3）n（NO）增大，NO還原反應是主導反應，但NH3濃度太高時，NO濃度太小，氨氧化反應占據了主導地位，產生了更多的NO）。
（5）如果起始時氣體的體積分數（φ）分別為：φ（NO）=φ（NH3）=0.05%，φ（O2）=10%（除SO2外，其它氣體不參加反應），則達到平衡時NO轉化率和氨逃逸量（NH3）隨溫度的變化關系如圖2所示，由圖分析可知：
①SO2對NO轉化率的影響為 能提高NO轉化率能提高NO轉化率；
②SO2對氨逃逸量的影響主要是通過反應生成硫酸鹽或硫酸氫鹽，反應的化學方程式為 2SO2+4NH3+O2+2H2O=2（NH4）2SO4（或2SO2+2NH3+O2+2H2O=2NH4HSO4）2SO2+4NH3+O2+2H2O=2（NH4）2SO4（或2SO2+2NH3+O2+2H2O=2NH4HSO4）（寫出一種即可）。氨逃逸量受影響最大的溫度區域是 AA（填正確答案標號）；
A.775℃～825℃
B.825℃～875℃
C.875℃～925℃
D.925℃～975℃
③850℃時，無硫煙氣平衡時混合氣體中φ（NO）為 0.03%0.03%（結果保留兩位有效數字）。
c
4
（
NO
）
c
6
（
H
2
O
）
c
4
（
N
H
3
）
c
5
（
O
2
）
c
4
（
NO
）
c
6
（
H
2
O
）
c
4
（
N
H
3
）
c
5
（
O
2
）
n
（
N
H
3
）
n
（
NO
）
n
（
N
H
3
）
n
（
NO
）
n
（
N
H
3
）
n
（
NO
）
n
（
N
H
3
）
n
（
NO
）
n
（
N
H
3
）
n
（
NO
）
【答案】-41.8；BC；；隨增大，NH3濃度增大，NO還原反應速率加快，脫硝效率上升。但NH3濃度太高時，NO濃度太小，NO還原反應速率也減小，脫硝效率下降（或隨增大，NO還原反應是主導反應，但NH3濃度太高時，NO濃度太小，氨氧化反應占據了主導地位，產生了更多的NO）；能提高NO轉化率；2SO2+4NH3+O2+2H2O=2（NH4）2SO4（或2SO2+2NH3+O2+2H2O=2NH4HSO4）；A；0.03%
c
4
（
NO
）
c
6
（
H
2
O
）
c
4
（
N
H
3
）
c
5
（
O
2
）
n
（
N
H
3
）
n
（
NO
）
n
（
N
H
3
）
n
（
NO
）
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：15引用：2難度：0.6
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
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3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
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（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3