（1）有一種燃料電池，總反應式為2H2+O2 KOH 2H2O，則負極是H2H2，正極是O2O2，電極反應式分別為，負極2H2+4OH--4e-═4H2O2H2+4OH--4e-═4H2O，正極O2+2H2O+4e-═4OH-O2+2H2O+4e-═4OH-。
（2）如將（1）中的電解質由KOH改為稀H2SO4，則電極反應式分別為負極2H2-4e-═4H+2H2-4e-═4H+，正極O2+4e-+4H+═2H2OO2+4e-+4H+═2H2O。兩者的電解液不同，反應進行后，其溶液的pH變化是前者變小，后者變大前者變小，后者變大。
KOH
【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】H2；O2；2H2+4OH--4e-═4H2O；O2+2H2O+4e-═4OH-；2H2-4e-═4H+；O2+4e-+4H+═2H2O；前者變小，后者變大
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：25引用：1難度：0.7
