小亭同學進行實驗室制備O₂的相關探究。
【查閱】他得知在KClO₃分解制O₂的反應中，Fe₂O₃可作催化劑。
【實驗】他用電子秤稱取0.49gFe₂O₃和一定量的KClO₃，充分混合后加熱至KClO₃完全分解，冷卻至室溫，稱得剩余固體的質量為1.98g。
【計算】①剩余固體中KCl的質量

1.49g

1.49g

。
②該反應生成O₂的質量（根據化學方程式寫出完整的計算步驟）。
【思考】他發現制備O₂較慢，猜測KClO₃和Fe₂O₃的質量比可能會影響反應的快慢。
【探究】③他調節KClO₃和Fe₂O₃的質量比制備O₂，整理數據繪制出如圖，從圖中得出KClO₃和Fe₂O₃最佳質量比是

5：4

5：4

。

【結論】④根據質量守恒定律，請你計算出小圳同學在【實驗】中稱取的KClO₃的質量為

2.45

2.45

g,KClO₃和Fe₂O₃的質量比是

5：1

5：1

（填最簡比），不是最佳質量比