保險粉（化學式為Na2S2O4）在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。
在閱資料：1.Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定，在中性和酸性溶液中極不穩(wěn)定。
2.在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度顯著減小。
保險粉的制備工藝流程如圖所示：
（1）反應Ⅰ的原理為Zn+2SO2═ZnS2O4，該反應中將鋅研磨成末的目的是 增大反應物接觸面積，使反應更快、更充分增大反應物接觸面積，使反應更快、更充分。
（2）反應Ⅱ為復分解反應：寫出該反應的化學方程式 ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn（OH）2↓ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn（OH）2↓。
（3）操作a的名稱為 過濾過濾，實驗室進行此操作需要用到的玻璃儀器有 燒杯、漏斗、玻璃棒燒杯、漏斗、玻璃棒。
（4）濾液中含有Na2S2O4，為使Na2S2O4結(jié)晶析出要加入NaCl的原因是 在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度顯著減小在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度顯著減小，還需要加入少量NaOH的原因是 Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定。
（5）氫氧化鋅在加熱的條件下分解成兩種氧化物，寫用該反應的化學方程式：Zn（OH）2 △ ZnO+H2OZn（OH）2 △ ZnO+H2O。
（6）198gZn（OH）2理論上能得到Zn的質(zhì)量為 130130g。
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【答案】增大反應物接觸面積，使反應更快、更充分；ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn（OH）2↓；過濾；燒杯、漏斗、玻璃棒；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度顯著減小；Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定；Zn（OH）2 ZnO+H2O；130
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：34引用：2難度：0.5
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