1824年，德國化學家維勒蒸發氰酸銨（NH4CNO）溶液，得到一種白色結晶物，經多次實驗，證實該白色結晶物與從動物尿液中提取的尿素[CO（NH2）2]一致。維勒利用無機物人工合成了尿素，破除了人們長期以來形成的有機物“生命力論”的錯誤觀念。
（1）從物質的組成和結構角度分析：NH4CNO與CO（NH2）2的關系為 同分異構體同分異構體。
（2）尿素晶體的晶胞結構如圖所示，該晶胞中有 22個尿素分子。
（3）硝酸鐵和尿素在乙醇溶液中可以合成[Fe（CON2H4）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]。
①[Fe（CON2H4）6]3+中基態中心離子的核外電子排布式是 [Ar]3d5（或1s22s22p63d5）[Ar]3d5（或1s22s22p63d5），NO-3的空間結構是 平面三角形平面三角形。
②實驗發現，其他條件相同時，乙醇溶液濃度越大，析出的三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）晶體越多。其原因是 乙醇溶液濃度越大，溶劑的極性越弱，三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）的溶解度越小乙醇溶液濃度越大，溶劑的極性越弱，三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）的溶解度越小。
（4）電子親和能是指元素的氣態原子（或離子）獲得一個電子所放出的能量。一般來說，原子（或離子）越容易獲得電子，則電子親和能越大；原子（或離子）外層電子構型越穩定，電子親和能越小。N元素的第一電子親和能遠低于C元素的原因是 氮元素的原子半徑小于碳原子，容易獲得電子；原子的外層電子排布為2s22p3的半充滿構型，比C原子的外層電子排布更穩定，外層電子排布構型的穩定性對N原子和C原子的電子親和能的影響更大氮元素的原子半徑小于碳原子，容易獲得電子；原子的外層電子排布為2s22p3的半充滿構型，比C原子的外層電子排布更穩定，外層電子排布構型的穩定性對N原子和C原子的電子親和能的影響更大。
NO
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3
【答案】同分異構體；2；[Ar]3d5（或1s22s22p63d5）；平面三角形；乙醇溶液濃度越大，溶劑的極性越弱，三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）的溶解度越小；氮元素的原子半徑小于碳原子，容易獲得電子；原子的外層電子排布為2s22p3的半充滿構型，比C原子的外層電子排布更穩定，外層電子排布構型的穩定性對N原子和C原子的電子親和能的影響更大
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：24引用：1難度：0.6
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1．著名化學家徐光憲在稀土化學等領域取得了卓越成就，被譽為“稀土界的袁隆平”。稀土元素包括鈧、釔和鑭系元素。
請回答下列問題：
（1）寫出基態二價鈧離子（Sc2+）的核外電子排布式，其中
電子占據的軌道數為。
（2）在用重量法測定鑭系元素和使鑭系元素分離時，總是使之先轉換成草酸鹽，然后
經過灼燒而得其氧化物，如2LnCl3+3H2C2O4+nH2O=Ln2（C2O4）3?nH2O+6HCl。
①H2C2O4中碳原子的雜化軌道類型為；1 mol H2C2O4分子中含σ鍵和π鍵的數目之比為。
②H2O的VSEPR模型為；寫出與H2O互為等電子體的一種陰離子的化學式。
③HCl和H2O可以形成相對穩定的水合氫離子鹽晶體，如HCl?2H2O，HCl?2H2O中含有H5O2+，結構為
，在該離子中，存在的作用力有
a.配位鍵b。極性鍵c。非極性鍵d。離子鍵e。金屬鍵f。氫鍵g。范德華力 h.π鍵i。σ鍵
（3）表列出了核電荷數為21～25的元素的最高正化合價：
對比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價，你發現的規律是元素名稱 鈧 鈦 釩 鉻 錳 元素符號 Sc Ti V Cr Mn 核電荷數 21 22 23 24 25 最高正價 +3 +4 +5 +6 +7
（4）PrO2（二氧化鐠）的晶胞結構與CaF2相似，晶胞中Pr（鐠）原子位于面心和頂點。假設相距最近的Pr原子與O原子之間的距離為a pm,則該晶體的密度為g?cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數的值，不必計算出結果）。發布：2025/1/5 8:0:1組卷：29引用：1難度：0.6 -
2．新型鈣鈦礦太陽能電池具備更加清潔、便于應用、制造成本低和效率高等顯著優點。 一種鈣鈦礦太陽能電池材料的晶胞如圖1所示。請按要求回答下列有關問題
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（2）Pb與C同主族，比C的周期序數大4，寫出Pb原子最外層電子的軌道表示式（即電子排布圖）。
（3）有關NH3的結構與性質探究
①NH3分子中所含化學鍵是（從“極性鍵”、“非極性鍵”、“配位鍵”、“離子鍵”、“σ鍵”或“π鍵”中選填符合的名稱）；N原子的雜化形式為。
②NH3分子的VSEPR模型名稱為，分子的空間結構（即立體構型） 為。
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3．下列各組表述中，正確的是（ ）
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