元素周期律反映了元素性質的周期性變化規律．
（1）元素的性質，特別是化學性質取決于元素的原子結構．鈉、鎂、鋁元素形成的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是 NaOHNaOH（填化學式）．
（2）在元素周期表中，Al、Be具有相似的化學性質．寫出鈹與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：Be+2OH-=BeO2-2+H2↑Be+2OH-=BeO2-2+H2↑．
（3）氮氧化鋁（AlON）是一種高硬度，耐高溫的防彈材料，Al、O、N三種元素的簡單離子半徑由大到小的排列順序是 N3-＞O2-＞Al3+N3-＞O2-＞Al3+．
（4）錫為主族元素，其原子結構示意圖：
．錫在元素周期表中的位置是 第五周期第IVA族第五周期第IVA族，SnO2能與NaOH溶液反應生成鈉鹽，寫出發生反應的化學方程式：SnO2+2NaOH=Na2SnO3+H2OSnO2+2NaOH=Na2SnO3+H2O．
（5）硒（34Se）是與人類的健康密切相關的一種元素，工業上用濃H2SO4，焙燒CuSe的方法提取硒（其中Cu轉化為CuSO4），且有SO2和SeO2（固體）生成，寫出發生反應的化學方程式：CuSe+4H2SO4（濃） △ CuSO4+3SO2↑+SeO2+4H2OCuSe+4H2SO4（濃） △ CuSO4+3SO2↑+SeO2+4H2O．理論上該反應每轉移1mol電子，可得到的SeO2的質量為 18.518.5g.
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【考點】元素周期表的結構及其應用；元素周期律的作用．
【答案】NaOH；Be+2OH-=+H2↑；N3-＞O2-＞Al3+；第五周期第IVA族；SnO2+2NaOH=Na2SnO3+H2O；CuSe+4H2SO4（濃） CuSO4+3SO2↑+SeO2+4H2O；18.5
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：24引用：1難度：0.7