酸、堿、鹽在生產和生活中有廣泛的應用。
（1）NaOH是一種常見的堿，其俗名為 BCDBCD（填字母代號）。
A．純堿
B．燒堿
C．火堿
D．苛性鈉
（2）如圖1是利用數學化傳感器測得的鹽酸與氫氧化鈉溶液反應過程中溶液pH變化圖像。
①鹽酸與氫氧化鈉溶液反應屬于基本反應類型中 復分解復分解反應。
②當溶液呈中性時，所消耗鹽酸的體積是 1212mL。
③請在虛線框內將b點時溶液中的微粒種類補充完整。
（3）已知粗鹽中含有泥沙、氯化鈣和硫酸鎂等雜質。為制得純凈的氯化鈉固體。某化學興趣小組進行了如圖3操作：
①請寫出過濾操作中需要用到的玻璃儀器名稱 燒杯、漏斗、玻璃棒燒杯、漏斗、玻璃棒。
②請寫出一個在以上操作中有堿生成的化學反應方程式 Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓或Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOHBa（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓或Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。
③請寫出溶液B中溶質的成分 氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉。
（4）某興趣小組向一定質量的澄清石灰水中通入二氧化碳氣體，生成5g白色沉淀。請計算所用石灰水中的溶質的質量。
【答案】BCD；復分解；12；燒杯、漏斗、玻璃棒；Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓或Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：49引用：1難度：0.5
相似題
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1．多角度認識溶液，有助于我們更好地了解其在生產生活中的重要作用．
（1）物質在水中的分散
①食鹽是重要的調味品，其主要成分氯化鈉是由構成的（選填“分子”、“原子”或“離子”），將適量食鹽加入水中，充分攪拌后能形成溶液．
②食用油加入水中，充分攪拌能形成乳濁液．洗潔精洗滌油膩的碗筷是利用原理．
③面粉加入水中，充分攪拌后能形成懸濁液．除去懸濁液中難溶性的面粉可用的操作方法是．
（2）溶液的性質
①關于溶液的說法正確的有（填標號）．
A．鹽酸是純凈物 B．溶液是均一、穩定的
C．溶液的酸堿度可用石蕊溶液測定 D．飽和溶液不一定是濃溶液
②有些固體物質溶解形成溶液后會呈現不同的顏色，如品紅溶液是紅色的，放入活性炭可使紅色褪去，這利用活性炭的作用．
③a,b兩種物質的溶解度曲線如圖1所示．下列說法正確的是
A．a物質的溶解度一定大于b物質的溶解度
B．將a溶液從t2℃時降溫到t1℃時，一定有晶體析出
C．t1℃時，a、b兩種物質飽和溶液的溶質質量分數相等
D．將t2℃時b的飽和溶液變為不飽和溶液，可采取降溫的方法
（3）溶液的變化
將一定質量的飽和氯化鈉溶液通電一段時間后，下列敘述正確的是
通電
（反應原理為：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑）
A．溶液的pH逐漸減小 B．溶液中鈉元素的質量增大
C．溶液中氧元素的質量分數不變 D．氯化鈉溶液的溶質質量分數減小
（4）如圖2是“粗鹽中難溶性雜質的去除”的實驗操作示意圖：
①儀器a的名稱．
②操作A中托盤兩邊各放一張大小相同的紙片，其作用是．
③操作B中還需要用到的儀器是．
④操作 C過濾時倒入液體的液面要低于濾紙邊緣主要是為了防止（填字母）．
A．過濾速度慢 B．濾紙破損 C．雜質未經過濾就進入濾液
⑤圖中部分操作有錯誤，其中有的錯誤會導致精鹽產率明顯偏低，其原因是．發布：2025/1/1 8:0:2組卷：55引用：1難度：0.5 -
2．去除難溶性雜質后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．為除去可溶性雜質，將食鹽樣品溶于水，依次加入稍過量的三種溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應后過濾，得濾渣X，向濾液中加入過量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得氯化鈉溶液。下列說法正確的是（ ）發布：2024/12/25 15:30:1組卷：740引用：8難度：0.5 -
3．在“粗鹽的初步提純”實驗中，下列操作正確的是（ ?。?/h2>
發布：2024/12/25 16:0:1組卷：136引用：3難度：0.7