1921年工業上實現了電解熔融NaC制備Na單質，其反應原理是2NaCl（熔融）

電解

2Na+Cl₂↑。根據所學知識回答下列問題：
（1）鈉與水反應的實驗過程如圖a、b、c所示。圖b中的實驗現象與解釋如下：

實驗現象	解釋
鈉浮在水面上	① 鈉的密度小于水 鈉的密度小于水
② 鈉會熔化成一個閃亮的小球 鈉會熔化成一個閃亮的小球	鈉與水反應放熱且鈉的熔點低
鈉四處游動，嘶嘶作響	③ 鈉與水劇烈反應，生成氣體 鈉與水劇烈反應，生成氣體

（2）鈉與二氧化碳反應的實驗步驟及現象如下：在加熱條件下，將CO₂通過裝有Na單質的玻璃管，觀察到有大量白煙生成并附著于玻璃管內壁，玻璃管中有少量的黑色固體生成將反應后的氣體通入盛有PdCl₂溶液的試管中試管中有黑色沉淀生成；反應完全后將玻璃管中剩余的固體用水溶解并過濾，過濾后濾紙上有黑色物質，濾液為無色溶液。
查閱資料：
a.常溫下，PdCl₂溶液與CO反應生成黑色沉淀；
b.Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液均呈堿性；
c.加熱條件下，碳能與濃硫酸發生反應：C+2H₂SO₄（濃）

△

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O。
①檢驗玻璃管內壁上白色物質（屬于純凈物）的成分：取適量濾液注入兩支試管中，向支試管中滴加1滴酚酞溶液，溶液變紅；向另一支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁，據此推斷，白色物質是

Na₂CO₃

Na₂CO₃

（填化學式）。
②檢驗黑色物質的成分：將其與濃硫酸共熱反應，生成的氣體具有刺激性氣味，據此推斷黑色物質是

碳

碳

（填名稱）。
③經測定玻璃管中的黑色固體與PdCl₂溶液吸收的氣體的質量之比為3：7，則鈉與二氧化碳發生反應的化學方程式為

6Na+5CO₂

點燃

3Na₂CO₃+C+CO↑

6Na+5CO₂

點燃

3Na₂CO₃+C+CO↑

，該反應中的氧化劑是

CO₂

CO₂

（填化學式），被氧化的元素是

Na

Na

（填元素符號）。當有2.3gNa與適量的CO₂發生上述反應，完全反應后固體質量增加

5

5

g。