CO₂的資源化對于構建低碳社會具有重要意義。
（1）在太陽能的作用下，缺鐵氧化物[如Fe_0.9O]能分解CO₂，其過程如圖-1所示。過程①的化學方程式是

10Fe_0.9O+CO₂

太陽能

3Fe₃O₄+C

10Fe_0.9O+CO₂

太陽能

3Fe₃O₄+C

。在過程②中每產生1mol O₂，轉移電子

4

4

mol。

（2）高溫共電解CO₂和H₂O是一種制備清潔燃料的新技術，其原理如圖-2所示。電極a上的電極反應式是H₂O+2e^-═H₂+O^2-和

CO₂+2e^-=CO+O^2-

CO₂+2e^-=CO+O^2-

。
（3）利用CO₂制備CH₃OH的反應如下：
反應a：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₁=+41.19kJ?mol^-1
反應b：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂=-90.77kJ?mol^-1
反應c：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
①反應a在一定條件下能自發進行的原因是

△S＞0

△S＞0

。
②△H₃=

-49.58

-49.58

kJ?mol^-1，反應c的平衡常數表達式K=

c

（

C

H

3

OH

）

×

c

（

H

2

O

）

c

（

C

O

2

）

×

c

3

（

H

2

）

c

（

C

H

3

OH

）

×

c

（

H

2

O

）

c

（

C

O

2

）

×

c

3

（

H

2

）

。
（4）CO₂是廉價的碳資源，將其甲烷化具有重要意義。其原理為：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H=-412.5kJ?mol^-1其他條件不變，壓強對CO₂的轉化率及CH₄的選擇性的影響如圖-3所示。CH₄的選擇性=

C

H

4

的物質的量

反應的

C

O

2

的物質的量

×100%，CO₂甲烷化反應選擇0.1MPa（1個大氣壓）而不選擇更高壓強的原因是

在0.1MPa,CO₂的轉化率及CH₄的選擇性較高，加壓CO₂的轉化率及CH₄的選擇性變化不大，且加壓會增大投資和能耗

在0.1MPa,CO₂的轉化率及CH₄的選擇性較高，加壓CO₂的轉化率及CH₄的選擇性變化不大，且加壓會增大投資和能耗

。