某化學興趣小組的同學準備用亞硫酸鈉溶液與濃硫酸反應來制備一定量的SO₂。老師給他們提供了一瓶亞硫酸鈉溶液并告知該瓶溶液放置時間可能較長，不知是否變質。興趣小組的同學分成甲、乙兩小組對該瓶亞硫酸鈉溶液成分進行實驗探究。
【提出問題】該瓶溶液中溶質的成分是什么？
【查閱資料】①Na₂SO₃在空氣中易被氧氣氧化：2Na₂SO₃+O₂═2Na₂SO₄；
②亞硫酸鹽與鹽酸能發生類似于碳酸鹽與鹽酸的反應，并生成有刺激性氣味的氣體；
③

SO

2

-

3

、

SO

2

-

4

均能與Ba²⁺反應產生白色沉淀，BaSO₃能溶于稀鹽酸。
【猜想與假設】猜想一：沒有變質，成分是Na₂SO₃；
猜想二：部分變質，成分是Na₂SO₃、Na₂SO₄；
猜想三：

完全變質，成分是Na₂SO₄

完全變質，成分是Na₂SO₄

。
【實驗探究】

小組	實驗方案	實驗現象	實驗結論
甲組	取少量樣品于試管中，加入過量稀鹽酸	產生氣泡	猜想一成立
乙組	取少量樣品于試管中，滴加足量BaCl2溶液，充分反應后再滴加足量稀鹽酸	白色沉淀部分溶解、產生氣泡 白色沉淀部分溶解、產生氣泡	猜想二成立

【反思交流】（1）有同學質疑甲組實驗方案不合理，理由是

樣品中同時含有亞硫酸鈉和硫酸鈉時，加入鹽酸時，也產生氣泡

樣品中同時含有亞硫酸鈉和硫酸鈉時，加入鹽酸時，也產生氣泡

。
（2）甲組實驗方案中發生反應的化學方程式為

Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+SO₂↑+H₂O

Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+SO₂↑+H₂O

。
【拓展延伸】由此可得出，亞硫酸鈉溶液應

密封

密封

保存。