科學探究是學好化學的常用實驗方法之一。
（1）證明某溶液中含有大量H+，下列試劑不能選用的是 bb（填字母）。
a.紫色石蕊溶液
b.無色酚酞溶液
c.pH試紙
d.活潑金屬
（2）如圖所示為三個研究物質組成的實驗，按要求回答下列問題。
A．
檢驗甲烷成分
B．
水的電解實驗
C．
測定空氣里氧氣的含量
①A、B實驗確定純凈物的組成的理論依據是 化學反應前后，元素種類不變化學反應前后，元素種類不變。
②C實驗是利用化學反應除盡瓶內的氧氣，通過什么與集氣瓶中空氣體積比較來推測空氣中氧氣的含量？冷卻后，打開彈簧夾，進入集氣瓶中水的體積冷卻后，打開彈簧夾，進入集氣瓶中水的體積
（3）為了獲得醫療上配制生理鹽水所需要的氯化鈉，取一定量粗鹽樣品（含有NaCl、MgCl2、CaCl2、Na4SO4、泥沙等雜質），加入適量水使其充分溶解，依次加入過量的氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液，過濾，向濾液中逐滴滴入鹽酸調節至溶液顯中性，蒸發中性溶液即可。
①用化學方程式表示加入過量的氯化鋇溶液的目的 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。
②請寫出過濾后所得濾液中溶質的化學式 NaCl、Na2CO3、NaOHNaCl、Na2CO3、NaOH。
③逐滴滴入鹽酸調節至溶液顯中性，邊滴加邊振蕩，觀察到什么現象時停止滴加稀鹽酸？觀察到氣泡不再產生為止觀察到氣泡不再產生為止
④整個提純過程中發生的化學反應一共有幾個？6個6個
（4）實驗室里含有硫酸的廢水直接倒入下水道會造成鑄鐵管道腐蝕，需要處理后再排放。用40g20%的NaOH溶液洗滌廢水，洗滌后的溶液恰好呈中性。請計算該廢水中H2SO4的質量。
【答案】b；化學反應前后，元素種類不變；冷卻后，打開彈簧夾，進入集氣瓶中水的體積；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；NaCl、Na2CO3、NaOH；觀察到氣泡不再產生為止；6個
【解答】
【點評】
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發布：2024/7/5 8:0:9組卷：26引用：2難度：0.5
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1．在“粗鹽的初步提純”實驗中，下列操作正確的是（ ）
發布：2024/12/25 16:0:1組卷：136引用：3難度：0.7 -
2．多角度認識溶液，有助于我們更好地了解其在生產生活中的重要作用．
（1）物質在水中的分散
①食鹽是重要的調味品，其主要成分氯化鈉是由構成的（選填“分子”、“原子”或“離子”），將適量食鹽加入水中，充分攪拌后能形成溶液．
②食用油加入水中，充分攪拌能形成乳濁液．洗潔精洗滌油膩的碗筷是利用原理．
③面粉加入水中，充分攪拌后能形成懸濁液．除去懸濁液中難溶性的面粉可用的操作方法是．
（2）溶液的性質
①關于溶液的說法正確的有（填標號）．
A．鹽酸是純凈物 B．溶液是均一、穩定的
C．溶液的酸堿度可用石蕊溶液測定 D．飽和溶液不一定是濃溶液
②有些固體物質溶解形成溶液后會呈現不同的顏色，如品紅溶液是紅色的，放入活性炭可使紅色褪去，這利用活性炭的作用．
③a,b兩種物質的溶解度曲線如圖1所示．下列說法正確的是
A．a物質的溶解度一定大于b物質的溶解度
B．將a溶液從t2℃時降溫到t1℃時，一定有晶體析出
C．t1℃時，a、b兩種物質飽和溶液的溶質質量分數相等
D．將t2℃時b的飽和溶液變為不飽和溶液，可采取降溫的方法
（3）溶液的變化
將一定質量的飽和氯化鈉溶液通電一段時間后，下列敘述正確的是
通電
（反應原理為：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑）
A．溶液的pH逐漸減小 B．溶液中鈉元素的質量增大
C．溶液中氧元素的質量分數不變 D．氯化鈉溶液的溶質質量分數減小
（4）如圖2是“粗鹽中難溶性雜質的去除”的實驗操作示意圖：
①儀器a的名稱．
②操作A中托盤兩邊各放一張大小相同的紙片，其作用是．
③操作B中還需要用到的儀器是．
④操作 C過濾時倒入液體的液面要低于濾紙邊緣主要是為了防止（填字母）．
A．過濾速度慢 B．濾紙破損 C．雜質未經過濾就進入濾液
⑤圖中部分操作有錯誤，其中有的錯誤會導致精鹽產率明顯偏低，其原因是．發布：2025/1/1 8:0:2組卷：55引用：1難度：0.5 -
3．去除難溶性雜質后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．為除去可溶性雜質，將食鹽樣品溶于水，依次加入稍過量的三種溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應后過濾，得濾渣X，向濾液中加入過量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得氯化鈉溶液。下列說法正確的是（ ）發布：2024/12/25 15:30:1組卷：741引用：8難度：0.5