SO₂、NO_x是主要的空氣污染源，需要經過處理才能排放。回答下列問題：

（1）二氧化硫在V₂O₅作用下的催化氧化是工業上生產硫酸的主要反應。熱化學方程式為2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-a kJ?mol^-1。催化反應的機理是（填寫第二步熱化學方程式）：
第一步：SO₂（g）+V₂O₅（s）═SO₃（g）+V₂O₄（s）△H=+b kJ?mol^-1
第二步：

V₂O₄（s）+2SO₂（g）+O₂（g）═2VOSO₄（s）△H=

-

3

a

-

2

b

+

c

2

kJ/mol

V₂O₄（s）+2SO₂（g）+O₂（g）═2VOSO₄（s）△H=

-

3

a

-

2

b

+

c

2

kJ/mol

。
第三步：4VOSO₄（s）+O₂（g）═2V₂O₅（s）+4SO₃（g）△H=-c kJ?mol^-1
（2）一定條件下，用Fe₂O₃作催化劑對燃煤煙氣進行回收。反應為2CO（g）+SO₂（g）

催化劑

2CO₂（g）+S（l）△H＜0。80℃時，在容積恒為1L的密閉容器中投入總物質的量為2mol的氣體，按n（CO）：n（SO₂）為1：1、3：1投料時SO₂轉化率的變化情況如圖。則圖中表示n（CO）：n（SO₂）=1：1的變化曲線為

b

b

（填字母）；若曲線bSO₂的平衡轉化率是42%，用SO₂表示30min內的平均反應速率是

0.014mol/（L?min）

0.014mol/（L?min）

。
（3）一定溫度下，在容積恒為1L的密閉容器中，充入0.30molNO與過量的金屬Al,發生的反應存在如下平衡：

4

3

Al（s）+2NO（g）?N₂（g）+

2

3

Al₂O₃（s）△H＜0。已知在此條件下NO與N₂的消耗速率與各自的濃度有如下關系（k₁、k₂為速率常數）：v（NO）=k₁?c²（NO），v（N₂）=k₂?c（N₂）。
①在T₁溫度下，k₁=0.004L?mol^-1?min^-1，k₂=0.002min^-1，該溫度下反應的平衡常數的值為

1L/mol

1L/mol

。
②T₂溫度下，NO的物質的量隨時間的變化如圖，其平衡常數的值為

81.25L/mol

81.25L/mol

；溫度T₁

大于

大于

T₂（填“小于”、“等于”或“大于”），判斷理由是

溫度為T₂時的平衡常數比溫度為T₁時的大，此反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，得T₁大于T₂

溫度為T₂時的平衡常數比溫度為T₁時的大，此反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，得T₁大于T₂

。