化學是以實驗為基礎(chǔ)的科學，實驗是科學探究的重要手段。根據(jù)圖示回答下列問題。
（1）實驗一中，比較二氧化碳的含量多少，可加入的試劑是 澄清石灰水澄清石灰水，實驗可以得出的結(jié)論是 呼出氣體中的二氧化碳含量高于空氣中二氧化碳含量呼出氣體中的二氧化碳含量高于空氣中二氧化碳含量。
（2）實驗二中，向兩支試管中依次加入1～2小粒的碘、高錳酸鉀，再各加入5mL水振蕩，現(xiàn)象如圖所示，由此得出的實驗結(jié)論是 不同的溶質(zhì)在同一溶劑中溶解度不同不同的溶質(zhì)在同一溶劑中溶解度不同。
（3）實驗三中金屬網(wǎng)罩的作用是 使火焰集中，提高溫度使火焰集中，提高溫度；實驗前先通入一段時間CO氣體的目的是 排裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸排裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；請寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO23CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2。
（4）證明在反應(yīng)后A裝置的固體中含有Fe2O3和Fe,寫出簡單的操作過程 取少量的反應(yīng)后的固體放在試管，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)辄S色，說明固體中含有Fe2O3和Fe（合理即可）取少量的反應(yīng)后的固體放在試管，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)辄S色，說明固體中含有Fe2O3和Fe（合理即可）。
（5）某化學興趣小組的同學取鋁片樣品3g（樣品中雜質(zhì)不溶于水，不與氫氧化鈉反應(yīng)），投入40g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應(yīng)，稱量反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量。發(fā)現(xiàn)比反應(yīng)前總質(zhì)量減少了0.3g。（已知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）求：所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
高溫
高溫
【考點】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算；吸入空氣與呼出氣體的比較；物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；一氧化碳還原氧化鐵．
【答案】澄清石灰水；呼出氣體中的二氧化碳含量高于空氣中二氧化碳含量；不同的溶質(zhì)在同一溶劑中溶解度不同；使火焰集中，提高溫度；排裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；取少量的反應(yīng)后的固體放在試管，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)辄S色，說明固體中含有Fe2O3和Fe（合理即可）
高溫
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：12引用：1難度：0.5
相似題
-
1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應(yīng)恰好完全（雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
相關(guān)試卷