某同學設計了如 圖1裝置用于制取SO₂和驗證SO₂的性質。已知乙醇具有還原性，易被氧化，回答下列問題：

（1）下列試劑不能用于吸收尾氣的是

d

d

（填字母）；
a.飽和Na₂SO₃溶液
b.飽和Na₂CO₃溶液
c.濃氨水
d.飽和NaCl溶液
（2）裝置D中觀察到的現象是

有淡黃色沉淀產生

有淡黃色沉淀產生

；
（3）為進一步研究SO₂的性質，分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制Ba（NO₃）₂和BaCl₂溶液，進行如圖2實驗：

實驗中A、B、C燒杯中觀察到的現象如下表：

燒杯	實驗現象
A	無白色沉淀產生，pH傳感器測得溶液pH=5.3
B	有白色沉淀產生
C	有白色沉淀產生，C中出現白色沉淀比B中快很多

①煮沸的目的是

除去溶液中溶解的O₂

除去溶液中溶解的O₂

；據A中現象得出的結論是

二氧化硫可溶于水：SO₂+H₂O?H₂SO₃，SO₂不能與氯化鋇發生復分解反應

二氧化硫可溶于水：SO₂+H₂O?H₂SO₃，SO₂不能與氯化鋇發生復分解反應

；
②C中出現白色沉淀比B中快很多的原因是（用化學方程式表示）

2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄

2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄

；
③在B中通入過量的SO₂后，溶液中存在的主要陰離子是

SO

2

-

4

SO

2

-

4

，其原因是

Ba²⁺+2

NO

-

3

+2H₂O+3SO₂=BaSO₄↓+2NO+2

SO

2

-

4

+4H⁺

Ba²⁺+2

NO

-

3

+2H₂O+3SO₂=BaSO₄↓+2NO+2

SO

2

-

4

+4H⁺

（用離子方程式表示）。