鋁熱反應是鋁的一個重要性質。
（1）按圖1裝置進行實驗，可觀察到反應劇烈，火星四射，漏斗下方有紅熱物“鐵塊”流出。該反應的化學方程式為 2Al+Fe2O3 高溫 Al2O3+2Fe2Al+Fe2O3 高溫 Al2O3+2Fe。
（2）某校化學興趣小組同學，為了測定鋁熱反應后得到“鐵塊”混合物中鋁的含量。取“鐵塊”樣品研碎，稱得其質量為xg,然后將它加入到圖2裝置中，再滴入足量NaOH樣品溶液充分反應，測量生成氣體體積為amL（標準狀況下）。
①儀器A的名稱為 分液漏斗分液漏斗。
②寫出樣品中Al與NaOH溶液反應的化學方程式 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
③該小組同學通過對實驗進行進一步的分析和討論后，對實驗裝置進行了改進，用恒壓漏斗（如圖3）代替儀器A，其優點有 讓液體順利滴入錐形瓶或降低液體體積對氣體體積造成偏大的誤差讓液體順利滴入錐形瓶或降低液體體積對氣體體積造成偏大的誤差（寫出1點即可）。
高溫
高溫
【考點】探究鋁熱反應．
【答案】2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe；分液漏斗；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；讓液體順利滴入錐形瓶或降低液體體積對氣體體積造成偏大的誤差
高溫
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：1難度：0.7
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1．按要求回答下列問題：
（1）實驗室鋁粉和Fe2O3作鋁熱反應實驗，鋁熱反應的方程式為，該實驗中除用到鋁粉和Fe2O3外，需要的試劑還有（填編號）．
a.KClO3 b.Mg c.MnO2 d.KCl
（2）據文獻報道，在實際反應中鋁熱反應的產物成分較為復雜．某課題組對鋁熱反應產物的成分進行探究，經成分分析，發現主要得到甲和乙兩種產物．甲由具有相同電子層結構的陰、陽離子構成；乙是一種鐵鋁的金屬互化物（可用FexAly表示），取該合金粉末2.47g,滴加足量濃NaOH溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得固體．再將所得固體在空氣中充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g.
①甲的化學式為，乙中x=，y=．
②甲的晶體是耐高溫材料，用此材料做成的坩堝，不能用來熔融NaOH，用化學方程式解釋其原因；
含二氧化硅材料做成的坩堝（填“能”或“不能”）用來熔融NaOH．
③如圖表示室溫下相同組分的乙分別在兩種不同的酸中的腐蝕情況，由圖可知，乙在中具有比較強的抗腐蝕性，原因可能是．
④研究發現鋁熱反應后期溫度高達2000℃以上時會有極微量的Al4C3生成，Al4C3遇水會產生一種氣體，該氣體的分子式為．[已知CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑]
（3）鎂鋁互化物（Mg17Al12）是一種潛在的貯氫材料，該金屬互化物在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al.得到的混合物在6.0mol?L-1HCl中，能完全釋放出H2．1mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質的量為．發布：2024/12/6 8:0:2組卷：24引用：1難度：0.3 -
2．“鋁熱反應”是一種重要的化學反應，下列說法正確的是（ ）
發布：2025/1/21 8:0:1組卷：48引用：1難度：0.9 -
3．下列關于鋁熱反應的說法錯誤的是（ ）
發布：2025/1/21 8:0:1組卷：13引用：3難度：0.6