某班同學分成A、B兩組，并分別設計如下實驗探究能較長時間觀察到白色Fe（OH）2沉淀的制取方法。回答下列問題：A組實驗：用NaOH溶液和FeSO4溶液直接反應。（如圖1）
（1）FeSO4由鐵粉還原Fe2（SO4）3制得寫出反應離子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+。
（2）該方法能觀察到白色的Fe（OH）2沉淀，但沉淀顏色快速發生變化，其顏色變化為 先生成白色沉淀，迅速轉化為灰綠色，一段時間后變為紅褐色先生成白色沉淀，迅速轉化為灰綠色，一段時間后變為紅褐色。請分析沉淀顏色變化的原因：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（用化學方程式表示）B組實驗：選用稀硫酸、鐵粉、NaOH溶液進行實驗，裝置如圖2。
（3）實驗時，先 打開打開（填“打開”或“關閉”）止水夾K，然后打開 分液漏斗分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸與鐵粉反應，一段時間后，關閉關閉（填“打開”或“關閉”）止水夾K，制得白色Fe（OH）2沉淀，且沉淀能一段時間不變色，原因是 稀硫酸與鐵粉作用產生的H2排出了裝置中的空氣稀硫酸與鐵粉作用產生的H2排出了裝置中的空氣。
【考點】制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵．
【答案】Fe+2Fe3+=3Fe2+；先生成白色沉淀，迅速轉化為灰綠色，一段時間后變為紅褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；打開；分液漏斗；關閉；稀硫酸與鐵粉作用產生的H2排出了裝置中的空氣
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：42引用：4難度：0.7
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1．如圖所示裝置可用來制取和觀察Fe（OH）2在空氣中被氧化時的顏色變化．實驗時必須使用鐵屑和6mol?L-1的硫酸，其他試劑任選．填寫下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是，A中反應的離子方程式是．
（2）實驗開始時應先將活塞E（填“打開”“關閉”或“無關系”），C中收集到氣體的主要成分是．
（3）關閉活塞E及分液漏斗上的活塞加入適量硫酸，硫酸與鐵屑接觸后產生氣體．待收集到足量氣體后關閉活塞E，現象是．
（4）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，寫出有關反應的化學方程式：．發布：2024/8/8 8:0:9組卷：71引用：5難度：0.1 -
2．下列物質中，不能直接與水反應制取的是（ ）
發布：2024/7/14 8:0:9組卷：1引用：1難度：0.7 -
3．實驗室可用如圖裝置制備Fe（OH）2。下列說法不正確的是（ ）發布：2024/8/8 8:0:9組卷：137引用：2難度：0.5