元素周期表是學習和研究化學的重要工具。如圖是元素周期表的一部分
（1）很多科學家對元素周期表的發現和完善做出了重大貢獻，請寫出其中一位科學家的名字：

門捷列夫

門捷列夫

。
（2）第16號元素的原子結構示意圖為

；該元素位于第

三

三

周期。
（3）表中不同種元素最本質的區別是

A

A

，決定元素化學性質的是

B

B

（填字母）
A．質子數不同　 B．最外層電子數　 C．相對原子質量不同　 D．電子數不同
則與鈹（Be）元素化學性質相似的元素為

鎂元素

鎂元素

。
（4）科學家曾宣布他們將人工合成第118號元素，則此元素原子核內的質子數為

118

118

。
（5）在化學反應中，鎂元素的原子容易失去電子變成

陽

陽

（填“陰”或“陽”）離子；S^2-的核外電子排布和

氬

氬

原子的核外電子排布相同，一個二氧化碳分子中共有

22

22

個質子。
（6）在同一族中各元素的原子結構具有相同的

最外層電子

最外層電子

數，每一周期元素的原子結構具有相同的

電子層

電子層

數。
（7）一般地說，電子層數相同的原子（稀有氣體除外），原子的半徑隨原子序數的遞增而減小；最外層電子數相同的原子，原子的半徑隨電子層數的增大而增大。請比較：氧原子、氮原子和磷原子的半徑由大到小的順序為

磷原子＞氮原子＞氧原子

磷原子＞氮原子＞氧原子

（用“＜”或“＞”連接）。
（8）研究表明：在同一周期中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強。由此推斷：第三周期中得電子能力最強的

氯

氯

原子。