工業上以煤和水為原料通過一系列轉化可變為清潔能源氫氣或工業原料甲醇。
（1）已知①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH₁
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （l）ΔH₂
③H₂O （1）=H₂O（g）ΔH₃
則碳與水蒸氣反應C（s）+2H₂O（g）

高溫

CO₂（g）+2H₂（g）的ΔH=

△H₁-△H₂-2△H₃

△H₁-△H₂-2△H₃

。
（2）工業上也可以僅利用上述反應得到的CO₂和H，進-一步合成甲醇，反應方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0。
①工業生產過程中CO₂和H₂的轉化率

后者大

后者大

（填“前者大”“后者大”、“一樣大”或“無法判斷”）。
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO₂和3molH₂進行上述反應。測得CO₂和CH₃OH（g）濃度隨時間變化如圖所示。該溫度下的平衡常數為

5.33

5.33

（保留三位有效數字）。

（3）改變溫度，使反應CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）中的所有物質都為氣態．起始溫度體積相同（T₁℃、2L密閉容器）．反應過程中部分數據見表：

	反應時間	CO2（mol）	H2（mol）	CH3OH（mol）	H2O（mol）
反應Ⅰ 恒溫恒容	0min	2	6	0	0
	10min		4.5
	20min	1
	30min			1
反應Ⅱ 絕熱恒容	0min	0	0	2	2

①達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ對比：平衡常數K（Ⅰ）

＜

＜

K（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；平衡時CH₃OH的濃度c（Ⅰ）

＜

＜

c（Ⅱ）。
②對反應Ⅰ，前10min內的平均反應速率υ（CH₃OH）=

0.025mol?L^-1?min^-1

0.025mol?L^-1?min^-1

，若30min時只向容器中再充入1molCO₂（g）和1molH₂O（g），則平衡

不

不

移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（4）銀白光亮的銀器用久后表面易出現黑斑（Ag₂S），利用電化學原理可處理黑斑。將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag₂S 轉化為Ag,則正極的電極反應式為

Ag₂S+2e^-=2Ag+S^2-

Ag₂S+2e^-=2Ag+S^2-

，處理過程中，發現有白色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體產生，它們分別是

Al（OH）₃、H₂S

Al（OH）₃、H₂S

（填化學式）。