某課外活動小組的同學在老師的幫助下，探究用赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）煉鐵的主要反應原理。它們設計的實驗裝置如圖：
回答下列問題：
（1）寫出用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2。
（2）實驗時在澄清石灰水中觀察到的現象是澄清的石灰水變渾濁澄清的石灰水變渾濁，其反應的化學方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，硬質玻璃管中的現象-紅棕色粉末逐漸變黑紅棕色粉末逐漸變黑。
（3）圖（1）中，設計第②個酒精燈的目的是防止未反應的一氧化碳排放到空氣中，污染空氣防止未反應的一氧化碳排放到空氣中，污染空氣，其反應的化學方程式為2CO+O2 點燃 2CO22CO+O2 點燃 2CO2，實驗時，應先點燃第②②個酒精燈。
（4）圖（2）與圖（1）相比，它的主要優點是節約燃料，減少空氣污染節約燃料，減少空氣污染。
高溫
高溫
點燃
點燃
【考點】一氧化碳還原氧化鐵．
【答案】Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；澄清的石灰水變渾濁；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；紅棕色粉末逐漸變黑；防止未反應的一氧化碳排放到空氣中，污染空氣；2CO+O2 2CO2；②；節約燃料，減少空氣污染
高溫
點燃
【解答】
【點評】
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