ClO2是一種優良的消毒劑，濃度過高時易發生分解，常將其制成NaClO2固體，以便運輸和貯存。過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示。
已知：ClO2熔點-59℃、沸點11℃；NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2?3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
請回答：
（1）儀器A的作用是 防止倒吸防止倒吸冰水浴冷卻的目的是 降低NaClO2的溶解度；減少H2O2的分解；增加ClO2的溶解度降低NaClO2的溶解度；減少H2O2的分解；增加ClO2的溶解度（寫兩種）。
（2）寫出三頸燒瓶內發生反應的化學方程式 2NaClO3+H2SO4+H2O2═2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O2NaClO3+H2SO4+H2O2═2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O。
（3）空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產率，試解釋其原因 空氣流速過快ClO2反應不充分，空氣流速過慢ClO2濃度過高易發生分解空氣流速過快ClO2反應不充分，空氣流速過慢ClO2濃度過高易發生分解。
（4）將裝置B反應后的溶液獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為（請將正確操作順序填入字母）：①減壓，aa；②dd；③hh；④ee，得到成品。
a.55℃左右蒸發結晶
b.蒸發濃縮形成熱飽和溶液
c.用低于38℃的水洗滌
d.趁熱過濾
e.在低于60℃下干燥
f.高溫干燥除水
g.冷卻結晶后過濾
h.用38～60℃的溫水洗滌
（5）為測定某亞氯酸鈉樣品的純度設計如下實驗方案，并進行實驗：
第一步：準確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應，將所得混合液配成250mL待測溶液。
第二步：移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用cmol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定至溶液呈淺黃色后，加幾滴淀粉溶液，繼續滴定至終點。重復2次，測得平均值為VmL。
下列有關實驗操作說法正確的是 BDBD。
A.用電子天平稱取樣品時，先將小燒杯放在秤盤中央，去皮歸零后，再緩緩加樣品至所需樣品質量，停止加樣后，立即讀數
B.“將所得混合液配成250mL待測溶液”必須用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶
C.用移液管移取25.00mL待測溶液，將裝有25mL待測液的移液管豎直放入稍傾斜的錐形瓶中，管尖不能與錐形瓶內壁接觸，防止污染移液管
D.在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結果仍然偏高，其原因可能是KI被空氣中的氧氣氧化生成I2
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】防止倒吸；降低NaClO2的溶解度；減少H2O2的分解；增加ClO2的溶解度；2NaClO3+H2SO4+H2O2═2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O；空氣流速過快ClO2反應不充分，空氣流速過慢ClO2濃度過高易發生分解；a；d；h；e；BD
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：10引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5