中和反應是一類重要的化學反應，在生活、生產中有重要的作用。請寫出一個有明顯實驗現象的中和反應的方程式 H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2OH2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O。
在實驗課上，某研究性學習小組對中和反應進行探究：將NaOH溶液與稀鹽酸混合后發現并無明顯現象。那么，如何證明無明顯實驗現象的化學反應真實發生了呢？
【思路一】設計實驗證明反應物的消失。
【探究活動1】測定溶液pH的方法
（1）小彤同學在向鹽酸溶液中滴加氫氧化鈉的過程中，用pH計不斷測量溶液的酸堿度，實驗測得pH的變化如圖所示。在滴加鹽酸的過程中，可作為判斷二者發生化學反應的依據是 pH＞7pH＞7。C點大量存在陰離子有 OH-和Cl-OH-和Cl-。
【探究活動2】借助酸堿指示劑
（2）小蘇同學往含有酚酞的NaOH溶液中滴加稀鹽酸，當觀察到 溶液顏色由紅色變為無色溶液顏色由紅色變為無色時，即可確定二者發生了化學反應。此時，有同學對上述結論提出了質疑，認為顏色變化可能是鹽酸和酚酞發生了反應導致溶液中無酚酞，請你設計實驗方案檢測上述滴加鹽酸后所得溶液中是否存在酚酞 向溶液中滴加NaOH溶液，若變紅，說明溶液中酚酞存在向溶液中滴加NaOH溶液，若變紅，說明溶液中酚酞存在。
【思路二】設計實驗證明有新物質生成。
【探究活動3】是否可以通過檢驗有氯化鈉生成來證明反應發生？
（3）小凡同學用玻璃棒蘸取（2）中小蘇同學實驗后的溶液放在酒精燈上蒸干，發現有白色固體析出，從而得出結論：氫氧化鈉溶液確實與鹽酸反應生成了氯化鈉。
你認為推理是否正確？請做出評價并說明理由。 不正確，因為有可能是氫氧化鈉未反應，析出的白色固體是氫氧化鈉固體不正確，因為有可能是氫氧化鈉未反應，析出的白色固體是氫氧化鈉固體
【探究活動4】能否通過證明有水生成來證明中和反應的發生？
（4）小丁同學通過詢問老師，獲得了如下資料：
【小資料】a.變色硅膠吸水后由藍色變為紅色
b.醋酸是一種酸，常溫下為無色液體
于是小丁同學取變色硅膠、無水醋酸和氫氧化鈉固體進行如圖所示的三個實驗。
①能證明酸和堿反應有水生成的現象是 變色硅膠由藍色變為紅色變色硅膠由藍色變為紅色。
②實驗過程中，觀察到丙的U形管內液面左低右高，出現該現象的原因可能是無水醋酸與氫氧化鈉反應時是放熱的，還有可能的原因是 氫氧化鈉溶解也可以放熱氫氧化鈉溶解也可以放熱。
（5）【拓展遷移】小妍同學在向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸過程中，看到了氣泡，她很想知道她用的這瓶氫氧化鈉溶液的成分，請你幫她設計實驗方案：取少量溶液于試管中，加過量的CaCl2溶液，再加無色酚酞，若溶液變紅則成分是NaOH和Na2CO3；若溶液不變紅，則成分是Na2CO3取少量溶液于試管中，加過量的CaCl2溶液，再加無色酚酞，若溶液變紅則成分是NaOH和Na2CO3；若溶液不變紅，則成分是Na2CO3（請寫出操作、現象、結論）。
【考點】中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH的關系．
【答案】H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O；pH＞7；OH-和Cl-；溶液顏色由紅色變為無色；向溶液中滴加NaOH溶液，若變紅，說明溶液中酚酞存在；不正確，因為有可能是氫氧化鈉未反應，析出的白色固體是氫氧化鈉固體；變色硅膠由藍色變為紅色；氫氧化鈉溶解也可以放熱；取少量溶液于試管中，加過量的CaCl2溶液，再加無色酚酞，若溶液變紅則成分是NaOH和Na2CO3；若溶液不變紅，則成分是Na2CO3
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：82引用：4難度：0.7
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選項 所用試劑 現象和結論 A 硫酸銅溶液 出現藍色沉淀，則氫氧化鈉過量 B 氯化鋇溶液 出現白色沉淀，則硫酸過量 C 銅絲 有氣泡產生，則硫酸過量 D 無色酚酞溶液 溶液不變色，則恰好完全反應 發布：2024/12/25 17:30:2組卷：46引用：2難度：0.7