根據侯德榜提出的工藝，制堿廠設計生產流程如下：
（1）該流程中可循環利用的物質是CO2、NaClCO2、NaCl．向母液中通氨氣，并加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用有ACAC．
A．增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出
B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度
（2）檢驗產品純堿中是否含有NaCl的試劑是稀HNO3和AgNO3溶液稀HNO3和AgNO3溶液．
（3）某學習小組在實驗室模擬制堿有關工藝．
①若利用氯化銨和熟石灰制取氨氣，反應方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O，制得的氨氣可用下列盛有NaCl溶液的bb裝置吸收．
②已知用飽和NaNO2與NH4Cl溶液加熱可制取氮氣．該小組模擬工業合成氨設計如下裝置：
儀器a的名稱是蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶；氫氣的發生裝置應選用BB；A裝置加熱片刻后，即應移去酒精燈以防反應物沖出，其原因是因本反應放熱，不需持續加熱因本反應放熱，不需持續加熱．裝置D的作用是①除去N2、H2中的水；②使N2、H2混合均勻使N2、H2混合均勻；③觀察并調節氣泡速率，控制N2、H2的比例．
有同學認為：從氨合成器（E裝置）中出來的氣體連續通入F裝置的NaCl溶液中，可能會發生倒吸．你認為是否可能并說明理由．否，該反應生成的氨氣中含有大量難溶于水的N2和H2，氨氣溶于水氣壓降低不是很大否，該反應生成的氨氣中含有大量難溶于水的N2和H2，氨氣溶于水氣壓降低不是很大．
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【考點】純堿工業（侯氏制堿法）．
【答案】CO2、NaCl；AC；稀HNO3和AgNO3溶液；2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；b；蒸餾燒瓶；B；因本反應放熱，不需持續加熱；使N2、H2混合均勻；否，該反應生成的氨氣中含有大量難溶于水的N2和H2，氨氣溶于水氣壓降低不是很大
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：44引用：2難度：0.5
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1．以NaCl為原料，可制取純堿。Na2CO3可用侯氏制堿法制取，主要涉及如下反應：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，下列有關實驗室模擬侯氏制堿法的實驗原理和裝置正確的是（ ）△
A．制取CO2 B．制取NaHCO3 C．分離NaHCO3 D．制取Na2CO3 發布：2024/12/8 18:0:1組卷：169引用：5難度：0.8 -
2．“侯氏制堿法”的主要過程如圖（部分物質已略去）。
下列說法錯誤的是（ ）發布：2024/12/8 0:0:1組卷：135引用：4難度：0.7 -
3．氨堿法（索氏）和聯合制堿法（侯氏）是兩大重要的工業制堿法，下列表達正確的是（ ）
氨堿法 聯合制堿法 A 原料 食鹽、氨氣、生石灰 食鹽、氨氣、二氧化碳 B 副產物 氯化鈣 氯化銨 C 循環物質 氨氣、二氧化碳 氯化鈉 D 評價 原料易得、設備簡單、能耗低 原料利用率高、廢棄物少 發布：2024/12/16 6:0:1組卷：38引用：2難度：0.8