某小組用實驗1探究FeCl₃與Cu的反應，觀察到有白色沉淀產生．
實驗1：
資料：ⅰ．CuSCN、CuCl均為難溶于水的白色固體；均能與硝酸反應，分別生成Cu²⁺與

SO

2

-

4

、Cu²⁺與Cl^-．
ⅱ．（SCN）₂性質與鹵素單質相似，其水溶液呈黃色．
（1）FeCl₃溶液與Cu反應的離子方程式為

Fe³⁺+2Cu=Fe²⁺+2Cu²⁺

Fe³⁺+2Cu=Fe²⁺+2Cu²⁺

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（2）小組同學推測白色沉淀中的Cu（I）（I表示+1價銅元素）可能是由Fe³⁺氧化Cu得到的，為探究實驗1中白色沉淀的成分，小組同學實施了實驗2：

由實驗2可知，實驗1中白色沉淀的成分是

CuSCN、CuCl

CuSCN、CuCl

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（3）該小組欲進一步探究實驗1中白色沉淀產生的原因，實施了實驗3：

步驟	實驗操作	實驗現象
Ⅰ	向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中加入0.15 g銅粉，振蕩、靜置 向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中加入0.15 g銅粉，振蕩、靜置	溶液變為藍色，澄清透明，底部只有少量紅色固體剩余
Ⅱ	取Ⅰ中上層清液于試管中，滴加1滴0.1mol/LKSCN溶液	立刻出現紅色，同時有白色沉淀生成
Ⅲ	振蕩Ⅱ中試管，靜置	白色沉淀變多，紅色逐漸褪去

①步驟Ⅰ的實驗操作是

向2 mL 0.1 mol/L FeCl₃溶液中加入0.15 g銅粉，振蕩、靜置

向2 mL 0.1 mol/L FeCl₃溶液中加入0.15 g銅粉，振蕩、靜置

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②根據實驗3的現象，小組同學認為Fe³⁺與Cu反應的氧化產物不含Cu（I），他們的判斷依據是

若有Cu（I）生成，步驟I中應產生CuCl白色沉淀，但步驟I中無白色沉淀產生

若有Cu（I）生成，步驟I中應產生CuCl白色沉淀，但步驟I中無白色沉淀產生

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③步驟Ⅱ中加入KSCN溶液后出現紅色的可能原因是

Cu²⁺與SCN^-反應生成（SCN）₂，Fe²⁺被（SCN）₂氧化為Fe³⁺

Cu²⁺與SCN^-反應生成（SCN）₂，Fe²⁺被（SCN）₂氧化為Fe³⁺

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④解釋步驟Ⅲ中實驗現象產生的可能原因：

Cu²⁺與SCN^-發生反應：2Cu²⁺+4SCN^-=2CuSCN↓+（SCN）₂，CuSCN與Cl^-發生沉淀轉化反應：CuSCN+Cl^-=CuCl+SCN^-，SCN^-繼續與Cu²⁺反應，導致白色沉淀變多；隨著反應的進行SCN^-逐漸被消耗，平衡Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃逆向移動，導致紅色逐漸褪去

Cu²⁺與SCN^-發生反應：2Cu²⁺+4SCN^-=2CuSCN↓+（SCN）₂，CuSCN與Cl^-發生沉淀轉化反應：CuSCN+Cl^-=CuCl+SCN^-，SCN^-繼續與Cu²⁺反應，導致白色沉淀變多；隨著反應的進行SCN^-逐漸被消耗，平衡Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃逆向移動，導致紅色逐漸褪去

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