甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下可合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH1=-129.0kJ?mol-1
Ⅱ．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41kJ?mol-1
Ⅲ．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH3
回答下列問題：
（1）ΔH3=-88kJ/mol-88kJ/mol。
（2）將2.0molCO2和3.0molH2通入容積為3L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，測得H2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。
①100℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則反應(yīng)從起始至5min內(nèi)，用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 0.1mol/（L?min）0.1mol/（L?min）。
②100℃時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K=33。
③下列可用來判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有 ADAD（填標(biāo)號(hào)）。
A．CO的含量保持不變
B．容器中c（CO2）=c（CO）
C．容器中混合氣體的密度保持不變
D．v正（H2）=v逆（H2O）
（3）利用天然氣制取合成氣的原理CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g），在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為1mol?L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則壓強(qiáng)p1小于小于p2（填“大于”或“小于”）；壓強(qiáng)為p2時(shí)，在Y點(diǎn)：v（正）大于大于v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，除溫度、壓強(qiáng)外還可以采取的措施是 增大CO2的濃度或移走生成物增大CO2的濃度或移走生成物。
【答案】-88kJ/mol；0.1mol/（L?min）；3；AD；小于；大于；增大CO2的濃度或移走生成物
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/10/1 2:0:1組卷：29引用：4難度：0.4
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3